Popiedades fisicas y quimicas
Páginas: 2 (460 palabras)
Publicado: 6 de mayo de 2013
PROPIEDADES FISICAS Y QUIMICAS
Grupo I - Hidrogeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y francio. Este grupo es llamado lao Metales Alcalinos. Se caracteriza por presentar un electron en suultima capa son blandos y su color es blanco plata tienen baja densidad, bajos puntos de fusión y ebullición. Son buenos conductores de energía y de electricidad, reaccionan al exponerlos al aire.
Sureactividad química se debe a su baja energía de ionizacion y electronegatividad su gran tamaño y su estructura electrónica.
Grupo II - Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario y Radio. Estegrupo se llama los metales alcalinotérreos. Tiene dos electrones de valencia y son mas duros que los elementos del primer grupo. Tiene las mismas propiedades metalicas pero presentan puntos de fusión yebullición mas elevados.
Su reactividad aumenta a medida de aumento de su tamañoy se oxidan rápidamente.
Configuración Electrónica Simple
Regla de las Diagonales
Consiste en ladistribución de los electrones en los diferentes orbitales de un átomo, y para desarrollarla se aplica la Regla de las Diagonales: Se toman las flechas de arriba hacia abajo y del extremo superior a la punta,una tras otra. Así que en cada orbital, se deberán llenar con 2 electrones máximo ( Primero el orbital 1s= 2e-; después 2s= con 2e-; después el 2p= 6e- y asi sucesivamente hasta llegar a lossubniveles u orbitales d con 10e- y los subniveles f con 14 e- ; realizaremos este llenado hasta que completemos el número de electrones que contiene el átomo).
Los elementos tendrán una terminación en suconfiguración electrónica de acuerdo a su posición en la tabla periódica. El último nivel de la configuración electrónica coincide con los periodos del elemento considerado siempre y cuando esté enlos bloques “s” o “p”; mientras que en el “d” se resta una unidad y en el “f ” se le restan 2 unidades al periodo correspondiente.
Configuración Electrónica Vectorial o Gráfica
Ahora que se han...
Grupo I - Hidrogeno, Litio, Sodio, Potasio, Rubidio, Cesio y francio. Este grupo es llamado lao Metales Alcalinos. Se caracteriza por presentar un electron en suultima capa son blandos y su color es blanco plata tienen baja densidad, bajos puntos de fusión y ebullición. Son buenos conductores de energía y de electricidad, reaccionan al exponerlos al aire.
Sureactividad química se debe a su baja energía de ionizacion y electronegatividad su gran tamaño y su estructura electrónica.
Grupo II - Berilio, Magnesio, Calcio, Estroncio, Bario y Radio. Estegrupo se llama los metales alcalinotérreos. Tiene dos electrones de valencia y son mas duros que los elementos del primer grupo. Tiene las mismas propiedades metalicas pero presentan puntos de fusión yebullición mas elevados.
Su reactividad aumenta a medida de aumento de su tamañoy se oxidan rápidamente.
Configuración Electrónica Simple
Regla de las Diagonales
Consiste en ladistribución de los electrones en los diferentes orbitales de un átomo, y para desarrollarla se aplica la Regla de las Diagonales: Se toman las flechas de arriba hacia abajo y del extremo superior a la punta,una tras otra. Así que en cada orbital, se deberán llenar con 2 electrones máximo ( Primero el orbital 1s= 2e-; después 2s= con 2e-; después el 2p= 6e- y asi sucesivamente hasta llegar a lossubniveles u orbitales d con 10e- y los subniveles f con 14 e- ; realizaremos este llenado hasta que completemos el número de electrones que contiene el átomo).
Los elementos tendrán una terminación en suconfiguración electrónica de acuerdo a su posición en la tabla periódica. El último nivel de la configuración electrónica coincide con los periodos del elemento considerado siempre y cuando esté enlos bloques “s” o “p”; mientras que en el “d” se resta una unidad y en el “f ” se le restan 2 unidades al periodo correspondiente.
Configuración Electrónica Vectorial o Gráfica
Ahora que se han...
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