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COLEGIO DE ESTUDIOS CIENTÍFICOS Y TECNOLÓGICOS DEL ESTADO DE OAXACA

PLANTEL 11 “LOMBARDO”

MATERIA: QUÍMICA.


DOCENTE: ING. LUÍS TEODORO SALMARAN JOSÉ.ACTIVIDAD EXPERIMENTAL#02 (QUI-I09_S07_PR02)

ALUMNO: MICHAEL JEFFREY FERNÁNDEZ ROBLES.


GRUPO: 103

SEMESTRE: 2013-2MARÍA LOMBARDO DE CASO OAX., LUNES 21 DE OCTUBRE DE 2013
La conductividad eléctrica es la capacidad de un cuerpo de permitir el paso de la corriente eléctrica a través desí. También es definida como la propiedad natural característica de cada cuerpo que representa la facilidad con la que los electrones pueden por él.
La conductividad en medios líquidos(disolución) está relacionada con la presencia de sales en solución, cuya disociación genera iones positivos y negativos capaces de transportar la energía si se somete el líquido a un campo eléctrico. Estosconductores iónicos se denominan electrolitos o conductores electrónicos
Objetivo: identificar el enlace químico de un compuesto en base a la conductividad eléctrica y su solubilidad.
Material yequipo:
1 circuito eléctrico abierto
5 vasos de precipitados de 250 ml

Sustancias químicas:
Cloruro de sodio
Cloruro de calcio
Azúcar
Aceite de cocina
Agua destilada


Desarrollo de lapráctica:
1. numerar los vasos del 1 al 4, coloca una sustancia diferente en cada vaso y registra el dato en el cuadro de observaciones. Agrega 50 ml de agua a cada vaso y agita para disolver.
2.observe si las sustancias son solubles, registra tus observaciones.
3. introduce los electrodos en la disolución del vaso 1 y observa si existe conductividad. Registra tus observaciones.
4. descontentael circuito eléctrico y limpia perfectamente los electrodos. Repite el paso anterior en el vaso 2,3 y 4 que contiene las disoluciones


Tabla de resultados
SUSTANCIA
SOLUBILIDAD EN AGUA...