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Reacciones y Ecuaciones Químicas

Reacciones Químicas
Las reacciones químicas son procesos en los cuales las sustancias. Ya sean elementos o compuestos, interaccionan para formar otras sustancias con diferentes caracteres a las que les dieron origen. En las reacciones químicas las moléculas, átomos o iones diferentes a los iniciales con propiedades y características diferentes.
EcuacionesQuímicas
Las ecuaciones químicas son las representaciones de las reacciones químicas: esta representación se realiza generalmente con las formulas (símbolos) de las sustancias que intervienen en la reacción.
Una ecuación química esta constituida por dos partes, la primera la forman los reactivos y la segunda los productos y están separados por una flecha que indica: igual, produce o se obtiene.
Unaecuación química correctamente escrita debe estar balanceada: es decir, la cantidad de reactivos debe ser igual a la de productos, tanto en numero de átomos como masa (los mismos elementos en la misma cantidad) y así cumplirse la ley de la conservación de la materia.
En una ecuación química pueden encontrarse los siguientes símbolos como:
(ac) solución Acuosa
(s) Solido
(l) Liquido
(g) GasGas
Precipitado
Calor
Reversible

Clasificación de las Reacciones Químicas
Las reacciones químicas las podemos clasificar de diferentes puntos de vista.
Hay reacciones en las cuales se absorbe o se desprende el calor desde este punto de vista las reacciones se clasifican en: Exotérmicas y endotérmicas.
Reacciones exotérmicas: Son las que al verificarse producencalor.
Reacciones endotérmicos: Son las que necesitan absorber calor para producirse.
Otra forma de clasificarlas es en: Catalíticas y no catalíticas: Catalíticas son aquellas cuya velocidad es alterada por la presencia de sustancias en los reactivos.
Existen también las reacciones las reacciones que no requieren catalizadores para producirse y son las no catalíticas.
Las reacciones químicastambién se pueden clasificar en dos tipos. Si tomamos en cuenta si hay o no oxidación. Así, las ecuaciones pueden ser de:
Oxidación- Reducción (Redox)
Metátesis
De oxidaccion-reduccion. Si los elementos sufren cambios en sus números de oxidación.
De metátesis, si no sufren cambio los números de oxidación.
Siguiendo las observaciones anteriores. Las reacciones se clasifican en:
Reacciones desíntesis
Reacciones Reacciones de descomposición
Reacciones de desplazamiento
Reacciones de doble desplazamiento

Reacciones de Síntesis
Las reacciones de síntesis son aquellas en las cuales dos o mas elementos o compuestos se unen para formar un compuesto nuevo.
Ejemplo:
Zn + S ZnS

Reacciones de Descomposición
Son las reacciones en las cuales un compuestose separa en los elementos que lo integran o compuestos mas simples.
Ejemplo:
CaCO3 CaO + CO2
Reacciones de Desplazamiento o Sustitución
Son reacciones en las cuales un elemento reacciona con un compuesto desplazando a uno de sus elementos.
Ejemplo:
Fe + HgS feS + Hg
Reacciones de Doble Desplazamiento o Doble Sustitución
Son las reacciones que se realizan cuandodos compuestos que reaccionan intercambian iones para formar nuevos compuestos.
Velocidad de Reacción y Variables que la Afectan
La velocidad de reacción la podemos definir como la rapidez con que se efectúa una reacción en cuanto a la cantidad de reactantes consumidos o productos formados en la unidad de tiempo.
La velocidad de reacción esta afectada por diversas variables o factores,entre los cuales podemos mencionar.
A) Naturaleza de los Reactivos.
B) La Concentración de los Reactivos.
C) La Temperatura.
D) Los Catalizadores.
Naturaleza de los Reactivos
La naturaleza de los reactivos es una variable que implica mayor o menor velocidad de la reacción.


Temperatura y Velocidad de Reacción
Se dijo que la velocidad de reacción depende de la...