Por definici n ph y poh

Por definición, el pH de una disolución es el logaritmo negativo de una expresión numérica de la concentración molar de iones [H3O^+]. Así, una disolución acuosa vale:
pH = log 1/[H3O^+]  = -log [H3O^+]
El resultado del cálculo del pH, es una cantidad adimensional y sin unidades.


En los laboratorios, la medición del pH de las disoluciones, se lleva a cabo a través de aparatos conocidos con elnombre de pehachímetros. Estos funcionan mediante unos electrodos que se introducen en la disolución a tratar, pudiendo leer rápidamente la escala de valor del pH, en dicha maquina.
De la misma manera que el pH, el pOH se define como:
pOH = log 1/ [OH^-] = – log[OH^-]
El pH y el pOH, mantienen una relación cuando son de la misma disolución acuosa, siendo bastante fácilmente deducible, a través dela expresión del producto iónico del agua

Tanto pH como pOH son medidas del grado de acidez o alcalinidad de una disolución. 

pH = - log [H+] 
pOH = - log [OH-] 

"p" es un operador matemático: logaritmo en base 10 cambiado de signo de la magnitud que tiene a continuación, en este caso la concentración de H+ y OH-. 

Se cumple que: 
pH + pOH = 14 

Que es lo mismo que: 
[H+]·[OH-] = 10^ -14 Lee todo en: Cálculo de pH | La Guía de Química http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/calculo-de-ph#ixzz3jYyjR0t2

¿Que es el pH?
El pH es el grado de aidez de una sustancia, es decir la concentración de iones de H + en una solucion acuosa, término (del francés pouvoir hydrogène, 'poder del hidrógeno') el pH también se expresa a menudo en términos de concentración de iones hidronio.


Leermás: http://www.monografias.com/trabajos14/escalaph/escalaph.shtml#ixzz3jZ0W0D64





Interpretación de la escala de pH
La escala de pH se establece en una recta numérica que va desde el 0 hasta el 14.El número 7 corresponde a las soluciones neutras. El sector izquierdo de la recta numérica indica acidez, que va aumentando en intensidad cuando más lejos se está del 7.Por ejemplo una solución quetiene el pH 1 es más ácida o más fuerte que aquella que tiene un pH 6.
De la misma manera, hacia la derecha del 7 las soluciones son básicas y son más fuertes o más básicas cuanto más se alejan del 7. Por ejemplo, una base que tenga pH 14 es más fuerte que una que tenga pH 8


Leer más: http://www.monografias.com/trabajos14/escalaph/escalaph.shtml#ixzz3jZ0lMARa


La medición del pH puede hacersemediante dos métodos:
1) Método colorimético: Es el más común. Se realiza introduciendo un papel indicador en la sustancia y luego se observa el color que presenta. Cada color indica un valor diferente de pH.
2) Utilización de electrodo: Un tubo conectado a un medidor de pH (pHmetro) se introduce en el recipiente que contiene la sustancia. De este forma se determina el número de iones H+ y HO- queestán presentes.

Este medidor de pH resistente al agua es capaz de detectar de forma rápida y precisa el valor pH y la temperatura. Gracias a la indicación doble en la pantalla de este medidor de pH, ambos valores se muestran simultáneamente. Además, cuenta con una robusta carcasa resistente al agua (IP 67) por lo que se puede utilizar bajo circunstancias adversas. 

- Rangos de medición: 0,0... 14,0 pH / -5 ... +80,0 °C 
- Resolución: 0,01 pH / 0,1 °C 
- Precisión: ± 0,02 pH / ± 0,8 °C
Ejemplos de ph
Ácido clorhídrico 1 M – pH 0
Jugo gástrico – pH 1
Jugo de limón – pH 2
Vinagre – pH 3
Jugo de naranja – pH 4
Cerveza – pH 5
Leche – pH 6
Agua pura – pH 7
Sangre – pH 8
Agua jabonosa – pH 9
Leche de magnesia – pH 10
Agua de cal – pH 11
Amoníaco – pH 12
Hidróxido de sodio 0,1 M – pH 13Hidróxido de sodio 1 M – pH 14




SUSTANCIA/DISOLUCIÓN pH Disolución de HCl 1 M 0.0 Jugo gástrico 1.5 Jugo de limón 2.4 Refresco de cola 2.5 Vinagre 2.9 Jugo naranja o manzana 3.0 Cerveza 4.5 Café 5.0 Té 5.5 Lluvia ácidaOrina 5.5 - 6.5 Leche 6.5 Agua pura 7.0 Saliva humana6.5 a 7.4Sangre 7.35 a 7.45 Agua de mar8.0 Jabón de manos 9.0 a 10.0Amoníaco 11.5 Hipoclorito de sodio 12.5
6) Peso a peso:...