Por Q Lo Simple Es Incorruptible

Sólidos, Líquidos y Gases
TSXJJ

Carlos Alberto Severiche Sierra
Qco, Esp, MSc
Academia, Investigación y Consultoría

cseveriches@gmail.com
3013758952
6622727 Ext 685

Baja comprensibilidad

Alta densidad
Se mezcla con otros
líquidos (lentamente)
Conservación del
volumen
Falta de forma
característica

Expansión
limitada

Evaporación:
Las moléculas de la
superficie deun
liquido forma un
vapor en el espacio
que
rodea
la
superficie del liquido;
este es inverso al de
condensación es un
cambio de estado
endotérmico.

Condensación:
Conversión de las
moléculas de vapor
(gas) en un liquido; es
el fenómeno inverso
al
proceso
de
evaporación, es un
cambio de estado
exotérmico.

¨Un Equilibrio dinámico siempre consiste en dos procesos opuestos. Enel
caso de la presión de vapor,. Los proceso son la evaporación y la
condensación¨.

Estado en el que la velocidad
de un proceso en un sentido
es igual a la velocidad del
proceso en sentido inverso,
cuando se desarrollan de
manera simultanea.

Presión de vapor: en un
recipiente cerrado, es la
presión ejercida por el
vapor
en
equilibrio
dinámico con su estado
liquido.

Puntode ebullición: temperatura ala cual la presión
de vapor de un liquido es igual a ala presión externa
que actúa sobre la superficie del liquido.

Cambio exotérmico de
estado: un cambio en el
estado de la materia donde se
libera calor.

Cambio endotérmico de
estado: un cambio en el
estado de la materia donde se
absorbe calor

+
540 cal

1 g Agua
Liquida
100 C (1 atm)

Calor
deevaporación:
cantidad de calor
necesario
para
evaporar 1 g de una
sustancia liquida en
su
punto
de
ebullición
ya
presión constante.

Evaporación

Condensación

1 g vapor de agua
100 C (1 atm)

Calor
de
condensación:
cantidad de calor
que se libera para
condensar 1 g de
gas a liquido a la
temperatura de su
punto de ebullición
y
a
presión
constante.

Calores deevaporación o de condensación de algunos
líquidos en sus puntos de ebullición normales y 1 atm de
presión
LIQUIDO

PUNTO DE EBULLICIÓN
NORMAL (°C)

CALOR DE EVAPORACIÓN O DE
CONDENSACIÓN (cal/g) – (J/kg)

Agua

100

540 – 2.26 *106

Alcohol

78.3

204 – 8.54*105

Heptano

98.4

76.5 – 3.20*105

Tetracloruro de Carbono

76.7

52.1 – 2.18*105

Benceno

80.1

94.1– 3.94*105

Cloruro de Sodio

1465

698 – 2.92*106

Ejemplos:

1. Calcule la cantidad de calor en kilocalorías que
se necesitan para evaporar 28 g de agua liquida
a 100 °C.
2. Calcule la cantidad de calor en joule que se
necesitan para evaporar 0.105 mol de agua
liquida a 100 °C.

3. Calcule la cantidad de calor, en kilocalorías, que
se necesita para evaporar 0.235 mol de agualiquida a 100 °C.

Destilación
Proceso que se utiliza en la
purificación de un liquido y
consiste
en
su
calentamiento hasta el
punto de ebullición y el
enfriamiento
de
los
vapores
en
un
condensador.

Destilación fraccionada
(ver video)

Tensión superficial
Propiedad de un liquido por la
cual las moléculas de la
superficie son atraídas hacia
el centro y, por lo tanto lasuperficie se reduce al
mínimo.

Viscosidad

Propiedad que describe la
resistencia que presenta
un liquido al flujo; los
líquidos con viscosidad
muy alta, como la miel,
presentan un flujo muy
lento.

No expansión

Forma
definida

Volumen
constante

Miscibilidad
muy limitada

Falta de
comprensibili
dad

Alta densidad

Resumen de las propiedades de los
sólidos,líquidos y de los gases
PROPIEDAD

GASES

LÍQUIDOS

SÓLIDOS

Posición de las
Partículas
Expansión
Forma

Aleatoria
Infinita
No Definida

Movilidad Limitada
Muy Limitada
No Definida

Fija
Muy Limitada
Definida

Volumen

Ocupa cualquier
Volumen

Conserva su
Volumen

Conserva su
Volumen

Comprensibilidad Muy Compresible
Densidad
Baja

Ligeramente
Compresible...