Porblemas Estequionometria

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Ejercicios de estequiometría
(Física y Química 4º ESO)
1.

Ajustar las siguientes reacciones y poner debajo el nombre delos reactivos:
a) FeS + HCl
H2S + FeCl2
Fe(OH)3 + Na2SO4
b) Fe2(SO4)3 + NaOH

2.

Ajustar la siguiente reacción química y explicar cada uno de los símbolos o abreviaturas.
Fe (s) + HCl (aq)FeCl2 (aq) + H2 (g)

3.

Decir si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) Si se obtiene un compuesto a partir de los elementos A y B, la proporción de A en el
compuesto es mayorsi se prepara utilizando un gran exceso de A.
b) Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto, lo hacen
siempre en una relación de masa constante.
c) La expresión anterior seconoce como ley de las proporciones múltiples, enunciada
por Dalton en 1803

4.

Se sabe que 8 g de azufre reaccionan con 14 g de hierro para dar sulfuro ferroso. ¿Se
mantiene siempre esaproporción? Explicarlo

5.

Un estudiante pesa un trozo de cobre y lo calienta en la llama del mechero hasta que
toma un color oscuro. Tras enfriarlo vuelve a pesarlo y observa que tiene un pesomayor. ¿Crees que es posible?

6.

Describir en forma de texto los siguientes procesos químicos y ajustarlos:
a) I2 + H2
HI
b) Fe (s) + HCl (aq)
FeCl2 (aq) + H2 (g)
CO2 + H2O
c) C3H10 (propano)+ O2
Explicar el proceso de disolución de una aspirina efervescente. ¿Se cumple la ley de
Lavoisier?

7.
8.

Completar las siguientes tablas de datos de modo que se respete la estequiometríade
los procesos:
a) Na + H2O
NaOH + H2
Na
H2O
NaOH
H2
Masa
27 g
Moles
b) H2S + O2
Masa
Moles

9.

SO2 + H2O
H2S

O2
27 g

SO2

Completar:
a) 1 g de agua son___________________ moles y contiene
________________________ moléculas.
b) 20 g de oxígeno en C.N. son _________________ litros y contiene
____________________ moléculas.
c) 12 litros de N2 en C.N. contiene...