Porcentaje De Hidrogeno

PH
El pH (potencial de hidrógeno) es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado porel químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los iones hidrógeno. Esto es:

Desde entonces, el término "pH" se ha utilizado universalmente por lo práctico que resulta para evitar el manejo de cifras largas y complejas. En disoluciones diluidas, en lugar de utilizar la actividad del ion hidrógeno, se le puede aproximar empleando la concentración molar del ionhidrógeno.
Por ejemplo, una concentración de [H3O+] = 1 × 10–7 M (0,0000001) es simplemente un pH de 7 ya que: pH = –log[10–7] = 7
La escala de pH típicamente va de 0 a 14 en disolución acuosa, siendo ácidas las disoluciones con pH menores a 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor, porque hay más iones en la disolución) , y alcalinas las que tienen pH mayores a 7. El pH = 7 indicala neutralidad de la disolución (cuando el disolvente es agua).
Definición
El pH se define como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno:

Se considera que p es un operador logarítmico sobre la concentración de una solución: p = –log[...] , también se define el pOH, que mide la concentración de iones OH−.
1 Qué es el pH?

Cuando se habla de la regulación delequilibrio ácido-base, se habla en
realidad de la regulación de la concentración de iones hidrógenos (H+)
en los líquidos corporales.
Pero resulta difícil expresar esta concentración en términos de concentraciones reales; en consecuencia se ha introducido el concepto de pH
para expresar la concentración de los iones hidrógenos.
Pequeños cambios en la concentración de iones hidrógeno puedenproducir grandes alteraciones en las reacciones químicas celulares. Por
este motivo, la regulación de la concentración de los iones hidrógeno es
uno de los aspectos más importante de la homeostasis.
Considerando al pH como un subsistema del medio interno, y que merece una tratado aparte por la importancia de su conocimiento, pasamos
a describir el concepto de pH, sus aspectosestructurales, funcionales y
la forma de evaluar el estado ácido-base del organismo.

III.2 Concepto de pH

En las personas normales la concentración de H+ es de 40 nanomoles/l
de plasma. En comparación con la concentración de otros cationes, es
relativamente pequeña.
Por ejemplo, por litro de plasma hay aproximadamente 142 millones
de nanomoles de Na+ y 4 nanomoles de K+. Por lo tanto lacantidad de
H+ en el plasma es más o menos la millonésima parte de la cantidad de
cationes. Una proporción igual de H+ existe con relación a los aniones.
Debido a que resultaba difícil expresar la concentración de iones H+ en
una unidad que sea útil comparar con la concentración de otros iones,
Sorensen en 1909, desarrolló el concepto de pH, definiéndolo como el
logaritmo negativo de laconcentración de iones H

1 Escala de pH
Si tomamos la disociación del agua pura, la misma se produce según la
siguiente reacción:

En el momento que se logra el equilibrio en ésta ecuación, la concentración de hidrogenión es igual a la concentración de hidroxilos, y cada
uno tiene un valor de 10-7. Como el logaritmo de 10-7 es igual a 7, el
pH neutro del agua pura es igual 7. De estamanera se elabora una escala
simple para expresar la concentración de hidrogeniones. Esta escala va
desde un valor 0 (que representa la máxima concentración de H+) hasta 14 (que representa una concentración máxima de OH-, sin iones H+
presentes).

Puede ser importancia para la enfermería.!
Regulación del pH: Equilibrio ácido-base
El organismo posee tres mecanismos o líneas de defensa...