Porcentaje De Masa De Soluto En Masa De Soluci N

Porcentaje de masa de soluto en masa de solución, %, m/m
Ejercicios
Una solución de ácido clorhídrico (HCL), acuosa tiene una concentración de 79% m/m. ¿Cuántos gramos de esta solución concentran5.0g de ácido clorhídrico?

R://
% m/m=masa soluto/masa solución *100%
37.9%=5.0g/X*100
37.9%=500g/X
X=500g737.9
X=13.2g

Se desea separa una solución a partir de hidróxido sodio (NaOH) al 19% m/m,cuyo volumen es de 100 ml, densidad es de 1.09g/mL. ¿Cuántos gamos de NaOH se deben usar?

R://
V=100ml m=d*v
D=1.09g/ml*100ml=109g
%m/m=masa soluto/masa solución *100
19%m/m=X/109g*100%A9/100=X/109g0.19g=X/109g

X=0.19*109=20.7g NaOH
Solución=soluto + solvente
Solvente =soluto –solución
=100-20.7
=79.3g


¿Qué concentración en % m/m tendrá una solución preparada con 20.0g de NaCl (cloruro desodio, en 2000.0gde agua?

R://
%m /m=masa soluto/masa solución +disolvente*100%
20.0g/200.0+20g*100%
2000%/220=9.09% m/m

Se requiere 20.0g de glucosa para alimentar una rata de laboratorio. Si sedispone de una solución de glucosa (C6H12O6) ¿Cuántos gramos de esta solución serán necesarios para alimentar a las ratas?

R://
% m/m=masa soluto /masa solución *100%
5.0% m/m=30.0g/X*100%
5.0=3000g/XX=3000g/5.0=600g

Una solución acuosa es de 35.0%m/m ¿cuánta agua hay que agregar a 80g de esta solución para que se transforme en una de 20.0% m/m?

R://
35.0% m/m--------------100g
X-----------80gX=28g
20% m/m----20g en 100g de solución
20g 28g/100g (80+X)
20(80+X)= 28 *100
1600+20X=2800
20X=1200
X=60


Porcentajes de la masa de soluto en volumen de solución, %m/v


Ejercicios:

1. Se preparauna solución acuosa con 55.0g de KNO3 (nitrato de potasio) disolviendo la sal hasta completar 500ml de solución. Calcule su concentración en % m/v.

R://
%m/V=masa soluto /volumen solución*100
%m/v=55.0g/500ml*100
%m/v=11
11%m/v

2. Se obtiene una solución de =33.5%m/v
a. ¿Qué significa 33.5%m /v?
R://es el número de soluto contenidos en 100ml de solución
b. ¿Qué densidad posee la solucion de...