PORCENTAJE DE OXIGENO EN EL CLORATO DE POTASIO.

OBJETIVOS:


Objetivo general:
Conocer el porcentaje de oxígeno en el clorato de potasio,

Objetivo específicos:
Ilustrar una reacción de descomposición térmica de un compuesto y, con baseen el estudio experimental de los pesos de reactivos y productos,



















INTRODUCCION

Este laboratorio se realizó con la intención de aprender un poco más acerca delas reacciones químicas, Hay muchas sustancias que deben ser calentadas para su descomposición liberando generalmente una sustancia gaseosa y produciendo simultáneamente un residuo sólido de otrasustancia
Esta reacción puede ser catalizada por el dióxido de manganeso, un catalizador tiene por función acelerar la reacción, pero al final no sufre ningún cambio. El clorato de potasio cede oxígenocuando se le calienta en ausencia de un catalizador, pero lo hace más lentamente y a mayor temperatura que si lo hiciera en presencia del mismo. El clorato de potasio es un ejemplo interesante de uncompuesto que cede todo el oxígeno que posee. Un caso similar es el del HgO que cede todo el oxígeno al calentarlo a 350ºC:
2HgO + calor  2Hg + O2Materiales:
• 1 tubo de ensayo de 2.5 cm de diámetro
• KClO3 puro y seco.
• 1 espátula
• MnO2
• 1 balanza digital o de platillo
• 1 pinza y su nuez
• 1 soporte
• 1 mechero
• 1astilla pequeña de madera.
• Cerillas.
• Gradilla







PROCEDIMIENTO
 Pesar un tubo de ensayo con una precisión de mas o menos 0.01 g.
 Agregue al tubo unos 2 g de KClO3 y vuelva a pesarel tubo.
 Agregue al tubo de 0.6 a 0.7 g de MnO2 y vuelva a pesar el conjunto.
 Mezcle bien el contenido del tubo y con la pinza sujete el tubo en posición inclinada.
 Caliente la parte inferiordel tubo con llama pequeña. El clorato se funde y parece ebullir al escaparse las burbujas de oxígeno. Este se puede detectar acercando a la boca del tubo una astilla en combustión parcial.
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