PORCENTAJE DE OXIGENO EN EL CLORATO DE POTASIO
Páginas: 5 (1072 palabras)
Publicado: 14 de septiembre de 2014
EXPERIENCIA DE LABORATORIO N°3
PORCENTAJE DE OXIGENO EN EL CLORATO DE POTASIO
UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
FACULTAD DE INGENIERÍA
INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL
201
INTRODUCCIÓN
En la práctica realizada se buscó determinar el porcentaje del oxigeno en el clorato de potasio. Se utilizaron varios elementos en el laboratorio como: un tubo de ensayo, un soporte, una espátula,un mechero, una balanza, KClO₃ puro y seco, una pinza y su nuez, MnO₂.
El tubo de ensayo se utiliza en los laboratorios para contener pequeñas muestras líquidas o solidas.
El mechero se utiliza para calentar, fundir o evaporar sustancias. La llama del mechero que arde correctamente es transparente y tiene un matiz azulado. No es luminosa y no desprende humo negro.
La espátula es unaherramienta que se utiliza en el laboratorio para recoger sólidos y poder verterlos en otro sitio, son de metal y muy ligeras y se usan casi siempre para tomar pequeñas muestras de sólidos que serán más tarde pesadas.
La balanza es un instrumento que sirve para medir la masa de un cuerpo o sustancia química, utilizando como medio de comparación la fuerza de la gravedad que actúa sobre el cuerpo.El clorato de potasio (KClO₃) es una sal formada por el anión clorato y el catión potasio. En su forma pura forma cristales blancos. Es el clorato más común en la industria, y se encuentra en la mayoría de los laboratorios, se emplea como oxidante.
El dióxido de manganeso (MnO₂), es un óxido covalente del manganeso. Conocido como pirolusita, es el óxido más importante del manganeso, pero no elmás estable. Se utiliza en pinturas y barnices para pintar cristales y cerámica, en la obtención de cloro y yodo, y como despolarizador en pilas secas.
OBJETIVO GENERAL
Encontrar el porcentaje de oxigeno en la muestra de Clorato de Potasio y Dióxido de Manganeso calentando la muestra y haciendo que este se evapore.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Conocer diferentes sustancias como elClorato de Potasio y el Dióxido de Manganeso.
Observar el peso de la sustancia antes y después de su calentamiento.
Buscar que porcentaje de oxigeno tenia dicha muestra.
DESCRIPCIÓN DEL PROCEDIMIENTO
Como primer paso a realizar pesamos un tubo de ensayo ya obtenido el peso en gramos de este procedemos a agregarle 2g de KClO3 y volvimos a pesar el tubo con la muestra.
Luegole adicionamos al tubo 0.7g de MnO2 y volvimos a pesar y se anotamos los resultados en la tabla de datos.
Tabla de datos #1
Peso del tubo de ensayo limpio y seco
28,8g
Pero del tubo de ensayo mas KClO3
32,2g
Pero del tubo de ensayo mas KClO3 mas MnO2
32,3g
Pero del tubo de ensayo mas residuo
30,5g
Luego de haber mezclado bien el contenido del tubo lo sujetamos con una pinza y con laayuda de una nuez lo sujetamos al soporte universal en una posición inclinada
Luego calentamos la parte inferior del tubo con la llama pequeña. El clorato se fundió y en forma de burbujas se escapaba poco a poco el oxigeno.
Cuando observamos que disminuyo el desprendimiento del oxigeno calentamos el tubo con la muestra a una llama mas altaCuando elevamos la intensidad de la llama pudimos observar como primera medida una división de colores en escalas de grises domo de observa en la imagen que está a la izquierda luego con el paso del tiempo que paso el tubo de ensayo con la llama alta comenzó a tomar un color más oscuro y parcial en la muestra.
Ya al haberse evaporado todo el oxigeno nos quedo un residuo de color grisoscuro y dejamos reposar la muestra unos minutos para que se enfriara
Luego de que la muestra se enfriara procedimos a pesarla para así poder obtener el peso del residuo. Luego de concluir esto procedimos a anotar los valores en la tabla #2
TABLA DE DATOS #2
Peso del tubo de ensayo limpio y seco
28,8g
Peso del tubo con KClO3
32,2g
Peso del KClO3
2g
Peso del tubo + KClO3 + MnO2...
PORCENTAJE DE OXIGENO EN EL CLORATO DE POTASIO
UNIVERSIDAD DEL ATLÁNTICO
FACULTAD DE INGENIERÍA
INGENIERÍA AGROINDUSTRIAL
201
INTRODUCCIÓN
En la práctica realizada se buscó determinar el porcentaje del oxigeno en el clorato de potasio. Se utilizaron varios elementos en el laboratorio como: un tubo de ensayo, un soporte, una espátula,un mechero, una balanza, KClO₃ puro y seco, una pinza y su nuez, MnO₂.
El tubo de ensayo se utiliza en los laboratorios para contener pequeñas muestras líquidas o solidas.
El mechero se utiliza para calentar, fundir o evaporar sustancias. La llama del mechero que arde correctamente es transparente y tiene un matiz azulado. No es luminosa y no desprende humo negro.
La espátula es unaherramienta que se utiliza en el laboratorio para recoger sólidos y poder verterlos en otro sitio, son de metal y muy ligeras y se usan casi siempre para tomar pequeñas muestras de sólidos que serán más tarde pesadas.
La balanza es un instrumento que sirve para medir la masa de un cuerpo o sustancia química, utilizando como medio de comparación la fuerza de la gravedad que actúa sobre el cuerpo.El clorato de potasio (KClO₃) es una sal formada por el anión clorato y el catión potasio. En su forma pura forma cristales blancos. Es el clorato más común en la industria, y se encuentra en la mayoría de los laboratorios, se emplea como oxidante.
El dióxido de manganeso (MnO₂), es un óxido covalente del manganeso. Conocido como pirolusita, es el óxido más importante del manganeso, pero no elmás estable. Se utiliza en pinturas y barnices para pintar cristales y cerámica, en la obtención de cloro y yodo, y como despolarizador en pilas secas.
OBJETIVO GENERAL
Encontrar el porcentaje de oxigeno en la muestra de Clorato de Potasio y Dióxido de Manganeso calentando la muestra y haciendo que este se evapore.
OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Conocer diferentes sustancias como elClorato de Potasio y el Dióxido de Manganeso.
Observar el peso de la sustancia antes y después de su calentamiento.
Buscar que porcentaje de oxigeno tenia dicha muestra.
DESCRIPCIÓN DEL PROCEDIMIENTO
Como primer paso a realizar pesamos un tubo de ensayo ya obtenido el peso en gramos de este procedemos a agregarle 2g de KClO3 y volvimos a pesar el tubo con la muestra.
Luegole adicionamos al tubo 0.7g de MnO2 y volvimos a pesar y se anotamos los resultados en la tabla de datos.
Tabla de datos #1
Peso del tubo de ensayo limpio y seco
28,8g
Pero del tubo de ensayo mas KClO3
32,2g
Pero del tubo de ensayo mas KClO3 mas MnO2
32,3g
Pero del tubo de ensayo mas residuo
30,5g
Luego de haber mezclado bien el contenido del tubo lo sujetamos con una pinza y con laayuda de una nuez lo sujetamos al soporte universal en una posición inclinada
Luego calentamos la parte inferior del tubo con la llama pequeña. El clorato se fundió y en forma de burbujas se escapaba poco a poco el oxigeno.
Cuando observamos que disminuyo el desprendimiento del oxigeno calentamos el tubo con la muestra a una llama mas altaCuando elevamos la intensidad de la llama pudimos observar como primera medida una división de colores en escalas de grises domo de observa en la imagen que está a la izquierda luego con el paso del tiempo que paso el tubo de ensayo con la llama alta comenzó a tomar un color más oscuro y parcial en la muestra.
Ya al haberse evaporado todo el oxigeno nos quedo un residuo de color grisoscuro y dejamos reposar la muestra unos minutos para que se enfriara
Luego de que la muestra se enfriara procedimos a pesarla para así poder obtener el peso del residuo. Luego de concluir esto procedimos a anotar los valores en la tabla #2
TABLA DE DATOS #2
Peso del tubo de ensayo limpio y seco
28,8g
Peso del tubo con KClO3
32,2g
Peso del KClO3
2g
Peso del tubo + KClO3 + MnO2...
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