porcentaje d acidez o alcalinidad en muestras alimenticias

















Practica Nº 11:

DETERMINACION DEL % DE ACIDEZ O ALCALINIDAD EN MUESTRAS ALIMENTICIAS






































I.- INTRODUCCIÓN


En el presente informe presentamos muestras alimenticias para determinar la acidez o alcalinidad, para el presente informe se trabajan con la muestra de naranja.

La mayoría dealimentos contienen en su composición ácidos débiles y muy pocos bases débiles; para determinarnos si acido o básico trabajamos con la titilación que al cambiar de color se determinara la compasión y posteriormente se conocerá el % de titilación.









































II.- OBJETIVOS:


Aplicar la reacción de acido-base, en análisisvolumétrico.


Determinar el contenido de acidez o alcalinidad de una muestra alimenticia.



















III.- FUNDAMENTOS:

La mayoría de los alimentos contienen en su composición ácidos débiles, y muy pocos bases débiles, para la determinación cuantitativa de estos, se hace uso del análisis volumétrico, que para este caso se basa en una reacción acido – base, en lacual una base de concentración conocida (titulante) neutraliza el acido presente en el alimento (titulado) o viceversa; en cantidades estequiometricas definidas al momento de que la reacción es completa es decir cuando la neutralización se a completado en ese momento de que la reacción es completa, es decir cuando la neutralización sea completado en ese momento se cumple que:n° de meq del titulante = n° de meq del titulado

Por lo tanto conociendo el volumen del titulante, se puede determinar la cantidad del titulado generalmente se acostumbra a reportar la cantidad del titulado en porcentaje, que puede ser en % m/m o en m/v; para lo cual se aplica la siguiente formula, que se deduce del anterior:

Gx N (f) x pmeq
% de Titulado = --------------------- x 100
g o ml de muestra

Donde:

G= Gasto del titulante.
N= Normalidad del titulante.
f = Factor de corrección de la concentración del titulante.
Pmeq = Peso mili equivalente del titulado.IV.- REVISIÓN BIBLIOGRÁFICA
La titulación es un método en el cual se agrega un volumen de solución estandarizada a una
Solución desconocida para determinar el titulo de algún componente de dicho problema. Las
titulaciones por neutralización o ácido-base, son las más antiguas y se emplean ampliamente para determinar la concentración de analíticos que son ácidos o bases, el agua es eldisolvente común.
Antes de 1800 las valoraciones se hacían con usando ácido sulfúrico, ácido clorhídrico y ácido
nítrico como agentes valorantes ácidos y carbonato de potasio como agente valorante básico. Los puntos finales se determinaban utilizando indicadores como el tornasol que es rojo en soluciones ácidas y azul en soluciones básicas; u observando la efervescencia del CO2 al neutralizar elcarbonato. La exactitud de la titulación estaba limitada por la utilidad del indicador y por la falta de una base fuerte que sirviera como valorante para el análisis de ácidos débiles. Se utilizaba para la determinación de acidez y alcalinidad de las soluciones y la pureza de carbonatos y óxidos alcalinotérreos.
La utilidad de la titulación ácido-base mejoró cuando se introdujo el NaOH 1846, ademásse dieron avances en la síntesis de colorantes orgánicos que permitió el desarrollo de los indicadores nuevos, como la fenolftaleína, que fue sintetizada por BAYER en 1877. El desarrollo de la teoría del equilibrio a finales del siglo XIX permitió comprender el conocimiento teórico de la química ácido-base y a su vez de la volumetría. La escala de pH se estableció en 1909 por Sorenson y fue un...