porcentaje

Una muestra de 0.8040 g de un mineral de Fe se disuelve en medio ácido. Después el Fe2+ se valora con KMnO4 0.02242 M gastando 47.28 mL. Determine el %Fe en muestra.MnO4- + 5Fe2+ + 8H+ Mn2+ +5Fe3+ + 4H2O
M KMN04=0.02242
Volumen KMN04=47.28 mL
47.28ML 0.04728L KMN04 (0.0224)M
0.04728 L*(0.0224 mL)/(1 L)=1.059x〖10〗^(-3) mol1.059〖x10〗^(-3) mol MnO_4 ((5 mol Fe^(2+))/(1 mol MnO_4 ))5.29〖x10〗^(-3) mol de Fe^(2+)
5.29〖x10〗^(-3) mol de Fe^(2+) ((5 5.845 g)/(1 mol))=0.295 g de Fe
%(masa de Fe)/(masa de lamuestra)*100
%Fe (0.295 g de Fe)/(0.8040 g)*100=36.7 %




A) Valoración de Na2S2O3 con K2Cr2O7
1) Secar dicromato de potasio a 110 ºC durante una hora en un pesafiltros, pesarcon exactitud 0.1 g de dicromato de potasio y colocarlos en un matraz yodométrico de 100 mL (matraz color ambar, en caso de no tener a disposición este matraz, utilizar unocomún y envolverlo en alumnio para evitar que el sol afecte la disolución).
2) Disolver con 5 mL de agua destilada y agregar 1.5 g de yoduro de potasio, 1 g de carbonato de sodio,y adicionar con la pipeta 2.5 mL de ácido clorhídrico concentrado.
3) Tapar el matraz y agitar hasta disololver, realizar este proceso por triplicado.
4) Guardar losmatraces en la oscuridad durante 10 minutos, enjuagar el tapón y la pared interior del matraz con la piseta.
5) Titular el yodo liberado con la disolución de tiosulfato hasta obtenerun color amarillo claro.
6) Agregar 3 mL del indicador de almidón y continuar la titulación hasta que desaparezca el color azul del complejo almidón-yodo y la disoluciónadquiera color verde esmeralda debida al ión cromo (III).
7) Calcular el promedio de la disolución gastada en la titulación y determinar la normalidad de la disolución.