Porceso De Obtencion Del Calcio

ALCALINOTERREOS (FAMILIA 2 A)

Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio (Be), magnesio (Mg), calcio (Ca), estroncio (Sr), bario (Ba) y radio (Ra).

El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas).
Losalcalinotérreos no se encuentran en su estado natural debido a su mediana reactividad y la mayoría se encuentran como silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos en la superficie de la corteza terrestre, plantas y agua de mar en el caso del magnesio, estos compuestos deberán de pasar por un proceso industrial para obtener cada uno de nuestros elementos o en su caso la formación de nuevos compuestos.PROPIEDADES FÍSICAS ALCALINOTERREOS
* No se encuentran en estado natural debido a su mediana reactividad
* Se encuentran en manera de silicatos, carbonatos, cloruros y sulfatos
* Estos reaccionan a temperatura ambiente y con el agua
* Color blanco plateado, aspecto lustroso y blando. El magnesio es gris por una película superficial de óxidos.
* Tamaño y densidad: Gran tamañoatómico. La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos. Más densos.
* Dureza y punto de fusión: Tiene dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por lo que son más duros. Puntos de fusión más elevados y no varía de forma regular debido a las diferentes estructuras cristalinas.
PROPIEDADES QUÍMICAS
* Menoselectropositivos y más básico. Forman compuestos iónicos. El berilio muestra diferencias significativas con los restos de los elementos.
* La energía de ionización más altas compensadas por las energías de hidratación o energías reticulares.
* Compuestos diamagnéticos e incoloros. Agentes reductores poderosos.

HISTORIA
Del latín científico calcium, el calcio es el elemento químico de númeroatómico 20 y símbolo Ca. Se trata de un metal de color blanco o gris, que suele encontrarse en forma de sulfato (como el yeso) o carbonato (la calcita) y que es muy abundante en la corteza de la Tierra.
Humphry Davy fue quien descubrió el calcio en 1808, a través de la electrólisis de una amalgama de mercurio y cal. Por muchos años, hasta comienzos del siglo XX, el calcio sólo era obtenido enlaboratorio

PROPIEDADES FÍSICAS DEL CALCIO
Calcio |
Símbolo químico | Ca | |
Número atómico | 20 | |
Grupo | 2 | |
Periodo | 4 | |
Aspecto | blanco plateado | |
Bloque | s | |
Densidad | 1550 kg/m3 | |
Masa atómica | 40.078 u | |
Radio medio | 180 pm | |
Radio atómico | 194 | |
Radio covalente | 174 pm | |
Configuración electrónica | [Ar]4s2 | |
Electrones porcapa | 2, 8, 8, 2 | |
Estados de oxidación | 2 | |
Óxido | base fuerte | |
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PROPIEDADES QUÍMICAS DEL CALCIO
* Agente reductor, en la obtención de diferentes metales, como por ejemplo, el uranio o el torio.
* Desoxidante para aleaciones de tipo ferroso.
* Se utiliza como agente de aleaciones, usado en la producción de metales como el aluminio, el berilio, elmagnesio, etc.
* Utilizado en medicina, como refuerzo para huesos en enfermedades que suponen carencia de dicho elemento, como por ejemplo, la osteoporosis.
APLICACIONES
* El carbonato de calcio se utiliza para hacer cal y piedra caliza, que son dos compuestos importantes en la industria del vidrio.
* El cemento y el mortero, mezclas importantes en la construcción de edificios y otras cosas,se hacen con calcio.
* los fuegos artificiales y las bengalas se puede hacer de fosfuro de calcio.
* El hipoclorito de calcio se utiliza para la desinfección de piscinas (eliminar las bacterias) y también es un blanqueador. También se agrega a desodorantes y fungicidas.
* El hielo se retira de las carreteras utilizando cloruro de calcio. También se añade al tomate enlatado y es un...