porgrama suma paso pro refrencia

OBJETIVO:
El alumno aplicara los conocimientos de Electroquimica, para obtener un electrodeposito, con los materiales proporcionados en el laboratorio de Química.

MATERIAL:
 1 celda de acrílico transparente.
 1 ánodo de níquel.
 3 cátodos de cobre.
 material poroso.
 1 amperimetro de 0 a 3 amperes.
 1 fuente de poder de 0 a 20 volts.
 2 pares de conexiones con caimanes.
 1mechero de Bunsen, anillo y tela con asbesto.
 1 franela.
 1 pinzas largas.
 1 pinzas para vaso de precipitados
 1 agitador de vidrio.
 1 termómetro.
 1 vaso de precipitados de 250 cc.
 1 vaso de precipitados de 500 cc.
REACTIVOS:
 solución de NiSO.6H2O
 solución de H2SO4(1:1)
 agua destilada







Consideraciones teóricas.
La electroquímica estudia las reaccionesquímicas producidas por acción de la corriente eléctrica (electrólisis) así como la producción de una corriente eléctrica mediante reacciones químicas (pilas, acumuladores), en pocas palabras, es el estudio de las reacciones químicas que producen efectos eléctricos y de los fenómenos químicos causados por la acción de las corrientes o voltajes.
Las Reacciones Químicas que intervienen en estos procesosson de tipo redox.
POTENCIAL REDOX:
Para que se produzca una corriente eléctrica es necesario que se establezca una diferencia de potencial entre los dos electrodos de una pila galvánica. A cada uno de los pares redox conformados a partir de las correspondientes reacciones de oxidorreducción, se le asigna un determinado potencial, el potencial redox, a partir del cual puede obtenerse una medidade la fuerza oxidante o reductora de una sustancia.
El desarrollo de las reacciones de oxidación y reducción se ha establecido por convención que los electrodos negativos son aquellos en que los que se produce un desprendimiento de electrones, es decir, una oxidación. Así pues, el potencial de los pares en el que el reductor sea más fuerte que el hidrogeno tomara signo negativo y el de aquellospares cuyos oxidantes sean más fuertes que el ion H+ , será de signo positivo. Para poder establecer comparaciones entre los diversos pares se define el potencial de un elemento en una disolución 1M de sus iones, al que se denomina potencia normal E°.
ELECTROLISIS:
La Electrólisis es la descomposición de una sustancia por medio de la corriente eléctrica. Los elementos indispensables para que seproduzca la electrólisis son ele electrolito, los electrodos y la celda electrolítica.
Cuando los electrodos se conectan a una fuente de electricidad y se sumergen en una solución electrolítica, los iones positivos van formando el cátodo (ganan electrones y se reducen), los iones negativos van formando el ánodo (pierden electrones y se oxidan). Se produce una reacción Redox.

La electrólisispuede servir para muchas cosas, como para formar capas protectoras (niquelado, cromado, plateado), para reponer algunas superficies, hasta para separar los metales de sus minerales (minería).
Para hacer una electrólisis simple solo necesitas, la solución a la cual vas a descomponer (electrolito), una fuente de corriente eléctrica, los electrodos y las celdas electrolíticas.
Colocas la solución enun recipiente, a esta le colocas dentro las celdas electrolíticas, con un conductor de corriente o cable de corriente, conectas cada uno a cada polo de una batería y si deseas también le puedes agregar una bombilla, en uno de los conductores eléctricos, para que te percates que la electricidad se encuentra en circulación.
GALVANIZADO:
Se utiliza para recubrir al hierro con alguna sustancia comopuede ser el Zinc, esto para que no se oxide. En el cátodo colocas una pieza de hierro, entonces los iones de Zn se reduce a Zn , produciéndose un recubrimiento de Zinc sobre la superficie de hierro.
ELECTROREFINADO:
Es la forma de obtener cobre de alta pureza, lo cual se utiliza industrialmente.
Se utilizan cátodos de Titanio (Ti) y ánodos de Cobre con impurezas (cobre blíster). La...