porque las aguas saladas no se congelan

Abstracto
En este experimento se pretende demostrar, cómo la sal de mar en diferentes concentraciones en una mezcla de agua, se congela a una temperatura menor que el agua pura. El punto decongelación (la temperatura en la que un liquido se convierte en sólido) del agua pura es de 0 °C. Hipótesis: (1) a mayor concentración de sal, menor será el punto de congelación (2) Los componentes enla sal hacen que el agua salada se congele a diferentes temperaturas. En la metodología del experimento se utilizarán los siguientes materiales y equipos: un congelador, agua, sal de mar, termómetroy 4 vasos de plásticos de un mismo tamaño. Se utilizará un vaso con agua pura y tres vasos con agua y sal añadida a diferentes concentraciones. Se colocaran la muestra control y las tresexperimentales en un congelador a la misma temperatura. Se anotará en una tabla de observaciones las diferentes temperaturas utilizando el termómetro en la que las muestras se irán congelando. Luego secompararán las diferentes temperaturas de congelación con el punto de congelación del agua pura. El control de este experimento será el agua pura y la variable que se medirá (variable independiente) es laconcentración de sal. La respuesta será punto de congelación (variable dependiente). La forma en que se medirá ésta respuesta será colocando un termómetro en el agua y ver la temperatura en la queempieza a congelarse.

Introducción

Este trabajo intenta demostrar cómo a mayor concentración de sal (marina) en el agua ésta tardará en congelarse. Observaremos si la sal de mar en diferentescantidades afecta la temperatura a la que se congela el agua.
Para demostrarlo se colocarán tres envases en el congelador; con una cucharada de sal, otro con dos cucharadas y otro con trescucharadas. Luego con un termómetro de medir temperatura se irá midiendo a que temperaturas se irán congelando las mezclas. Estas se comprarán con el punto con el punto de congelación del agua pura....