Portada QA 1
Páginas: 6 (1278 palabras)
Publicado: 11 de octubre de 2015
Instituto Tecnológico de Minatitlán
Química Analítica
Integrantes del Equipo:
1. Freya Aylin Alvarado González
2. Alan Daniel Castillo Ríos
3. Tiare Jaramillo de la Cruz
4. Emilio May Osorio
5. Estefanía Muñoz Cortaza
6. Oswaldo Rodríguez Rodríguez
Docente:
ING. Leticia Sánchez Álvarez
PRACTICA No. 2
EQUILIBRIO QUIMICO
Fecha de Realización de la practica:
10 de Febrero del2015
Fecha de Entrega del Reporte:
17 de Febrero del 2015
Introducción:
La mayoría de las reacciones químicas no terminan, es decir, al reaccionar las sustancias (reactivos) en cantidades estequiometrias, no se convierten totalmente en productos. Las reacciones que pueden desplazarse hacia cualquier dirección se llaman REACCIONES REVERSIBLES. Estas pueden representarse por la ecuacióngeneral.
aA + bB cC + dD
Las doble flecha indica que la reacción es reversible, es decir, puede producirse tanto a los reactivos como a los productos de manera simultanea. Cuándo A y B reaccionan para formar C y D a la misma velocidad a la que C y D reaccionan para formar A y B, el sistema se encuentra en equilibrio.
El equilibrio químico existe cuándo dos reacciones opuestas se efectúansimultáneamente a la misma velocidad. Los equilibrios químicos son de tipo dinámico, es decir, las moléculas individuales reaccionan en formas continua aunque la composición total del sistema de reacción no cambia.
La ley del equilibrio químico se expresa matemáticamente de la siguiente forma:
Keq = [C]C [D]d
[A]a [B]b
La cual se enuncia de la siguiente manera: Para una reacción de equilibrio,el producto de las concentraciones molares de las sustancias que se forman, dividido por el producto de las concentraciones molares de las sustancias que reaccionan, es constate siempre que cada concentración este elevada a un exponente igual al coeficiente con que la sustancia correspondiente figura en la reacción.
Los factores que alteran el equilibrio químico con : Concentración, Temperatura YPresión, los cuales se pueden predecir aplicando el principió de LeChatelier.
Este principio expresa, que en un sistema en equilibrio ocurrirán procesos que tenderán a contrarrestar cualquier cambio impuesto en la concentración, temperatura y presión. Una de las aplicaciones del Equilibrio Químico son reacciones de HIDRÓLISIS.
La hidrólisis se define como la reacción entre el agua y sales paraproducir ácidos y bases como se puede observar esta reacción es la inversa de la neutralización.
En estas reacciones se establece un equilibrio químico, a menos que entre los productos formados haya un electrolito extremadamente débil.
Cuándo las sales se disuelven y reaccionan con el agua alteran el equilibrio del producto iónico del agua, sabemos que:
[H+] = [OH-] y el pH = 7 en agua puraGeneralidades
El equilibrio químico es un estado dinámico del sistema en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. En este curso consideraremos las reacciones químicas reversibles como sistemas.
El equilibrio químico es una consecuencia de la reversibilidad de las reacciones .Cuando se establece el equilibrio, la reacción no ha terminado sino que sedesarrollan simultáneamente y con igual velocidad las reacciones directas (formación de los productos) e indirectas (formación de los reactantes). Es por esto que el equilibrio químico es dinámico. Para que las velocidades directas e indirectas se igualen es necesario que la velocidad directa disminuya y la velocidad inversa aumente. Esto ocurre porque la velocidad de una reacción es función de laconcentración de sus reactantes y productos: a medida que transcurre la reacción, la concentración de los reactantes va disminuyendo y, por tanto, su velocidad directa y la concentración de productos va aumentando (y, por tanto, su velocidad inversa.
Ejemplo: mientras que, el nitrógeno y el hidrógeno reaccionan para formar
Amoníaco:
N2 (g) + 3H2 (g) - 2NH3(g)
El amoníaco se descompone para producir...
Instituto Tecnológico de Minatitlán
Química Analítica
Integrantes del Equipo:
1. Freya Aylin Alvarado González
2. Alan Daniel Castillo Ríos
3. Tiare Jaramillo de la Cruz
4. Emilio May Osorio
5. Estefanía Muñoz Cortaza
6. Oswaldo Rodríguez Rodríguez
Docente:
ING. Leticia Sánchez Álvarez
PRACTICA No. 2
EQUILIBRIO QUIMICO
Fecha de Realización de la practica:
10 de Febrero del2015
Fecha de Entrega del Reporte:
17 de Febrero del 2015
Introducción:
La mayoría de las reacciones químicas no terminan, es decir, al reaccionar las sustancias (reactivos) en cantidades estequiometrias, no se convierten totalmente en productos. Las reacciones que pueden desplazarse hacia cualquier dirección se llaman REACCIONES REVERSIBLES. Estas pueden representarse por la ecuacióngeneral.
aA + bB cC + dD
Las doble flecha indica que la reacción es reversible, es decir, puede producirse tanto a los reactivos como a los productos de manera simultanea. Cuándo A y B reaccionan para formar C y D a la misma velocidad a la que C y D reaccionan para formar A y B, el sistema se encuentra en equilibrio.
El equilibrio químico existe cuándo dos reacciones opuestas se efectúansimultáneamente a la misma velocidad. Los equilibrios químicos son de tipo dinámico, es decir, las moléculas individuales reaccionan en formas continua aunque la composición total del sistema de reacción no cambia.
La ley del equilibrio químico se expresa matemáticamente de la siguiente forma:
Keq = [C]C [D]d
[A]a [B]b
La cual se enuncia de la siguiente manera: Para una reacción de equilibrio,el producto de las concentraciones molares de las sustancias que se forman, dividido por el producto de las concentraciones molares de las sustancias que reaccionan, es constate siempre que cada concentración este elevada a un exponente igual al coeficiente con que la sustancia correspondiente figura en la reacción.
Los factores que alteran el equilibrio químico con : Concentración, Temperatura YPresión, los cuales se pueden predecir aplicando el principió de LeChatelier.
Este principio expresa, que en un sistema en equilibrio ocurrirán procesos que tenderán a contrarrestar cualquier cambio impuesto en la concentración, temperatura y presión. Una de las aplicaciones del Equilibrio Químico son reacciones de HIDRÓLISIS.
La hidrólisis se define como la reacción entre el agua y sales paraproducir ácidos y bases como se puede observar esta reacción es la inversa de la neutralización.
En estas reacciones se establece un equilibrio químico, a menos que entre los productos formados haya un electrolito extremadamente débil.
Cuándo las sales se disuelven y reaccionan con el agua alteran el equilibrio del producto iónico del agua, sabemos que:
[H+] = [OH-] y el pH = 7 en agua puraGeneralidades
El equilibrio químico es un estado dinámico del sistema en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo. En este curso consideraremos las reacciones químicas reversibles como sistemas.
El equilibrio químico es una consecuencia de la reversibilidad de las reacciones .Cuando se establece el equilibrio, la reacción no ha terminado sino que sedesarrollan simultáneamente y con igual velocidad las reacciones directas (formación de los productos) e indirectas (formación de los reactantes). Es por esto que el equilibrio químico es dinámico. Para que las velocidades directas e indirectas se igualen es necesario que la velocidad directa disminuya y la velocidad inversa aumente. Esto ocurre porque la velocidad de una reacción es función de laconcentración de sus reactantes y productos: a medida que transcurre la reacción, la concentración de los reactantes va disminuyendo y, por tanto, su velocidad directa y la concentración de productos va aumentando (y, por tanto, su velocidad inversa.
Ejemplo: mientras que, el nitrógeno y el hidrógeno reaccionan para formar
Amoníaco:
N2 (g) + 3H2 (g) - 2NH3(g)
El amoníaco se descompone para producir...
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