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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE SAN LUIS POTOSÍ
FACULTAD DE CIENCIAS QUÍMICAS

LABORATORIO DE: TERMODINÁMICA I

NOMBRE DE LA PRÁCTICA: CALORIMETRÍA DE COMBUSTIÓN II. ENTALPÍA DECOMBUSTIÓN
PRELABORATORIO No. 6
POSTLABORATORIO No. 6
NOMBRE DEL ALUMNO: JOSUÉ GALLEGOS ZAVALA
FECHA: 26/10/2015
DIA: LUNES
HORA: 13:00-15:00
MAESTRO DE PRÁCTICA: MIREYA ROCHA MEZACALIFICACIÓN___________


CALORIMETRÍA DE COMBUSTIÓN II. ENTALPÍA DE COMBUSTIÓN
OBJETIVO
Determinar el calor de combustión de una muestra a volumen constante y calcular laentalpía de combustión correspondiente.
GUÍA DE ESTUDIOS
1. Explique como se prepara un liquido c¿volatil y un liquido no volátil para ser utilizado en el calorímetro de combustión2. Explique como se preparan los granos y fibras para ser utilizados en el calorímetro de combustión
3. Explique como se prepara una muestra sólida para ser utilizada en elcalorímetro de combustión
4. Consulte las enatalpias de formación, formule la ecuación estequiometrica y calcule la entalpia de combustión para la acetona, benceno y sacarosa, a25°C en
5. Calcule los pesos de acetona, benceno y sacarosa que liberarían 7000 cal durante su combustión a 25°C y a presión constante
6. Repita el calculo del punto anterior paratrigo entero, a partir de datos de la literatura
7. ¿Qué peso máximo de las sustancias mencionadas en los dos puntos anteriores, en números redondos, recomendaría como limitepara su combustión en el calorimetro
8. Expplique como se obtiene la entalpia de combustión en este tipo de calorímetros (volumen constante)
9. ¿En qué consiste la ley de Hess?
10.sea igual a la reacción Partiendo de la reacción (2), (6), (7) y (8), escribe una secuencia apropiada de reacciones cuya suma total (5)









METODOLOGÍA