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Actividad de aplicación
Aplicando los conocimientos de disoluciones en resolución de problemas y experimentalmente.
Primera parte.
1. En forma individual realiza la lectura cuidadosa del punto3.6 del texto Fundamentos de Química 2 (Hein-Arena).
2. Después de realiza la lectura, para reforzar tu aprendizaje, contesta lo siguiente:
a) Los ejercicios en pares 3, 5, 7, 9 y 11.
3.Calcule elporcentaje en masa de las soluciones siguientes:
a) 15.0g de KCl + 100.0g de H2O



b) 2.50g de Na3PO4 + 10.0g de H2O






c) 0.20 mol de NH4C2H3O2 + 125.0g de H2O






a)1.50 moles de NaOH en 33.0 moles de H2O




5. En un experimento de laboratorio se requieren 25.2g de nitrato de plata. ¿Cuántos gramos de una solución de nitrato de plata a 15.5% en masadeberán emplearse?



7. En 25g de una solución en masa de CaSO4 a 7.5%.
(a) ¿Cuántos gramos de soluto están presente?
R=
(b) ¿Cuántos gramos de solvente están presentes?
R=







9. Calculeel %masa/volumen de una solución que se preparó al mezclar 22.0g de CH3OH (metanol) con C2H5OH (etanol) para obtener 100ml de solución.




11. ¿Cuál es el porcentaje en volumen de una soluciónpreparada con 10.0ml de CH3OH (metanol) disueltos en agua a un volumen de 40mL?






13. Calcule la molaridad de las soluciones siguientes:
a) 0.25mol de soluto en 75ml de solución:b) 1.75moles de KBr en 0.75L de solución:


c) 35.0g de NaC2H3O2 en 1.25L de solución:



d) 75g de CuSO4 5H2O en 1L de solución:




15. Calcule el número de moles de soluto de lassoluciones siguientes:
a) 1.5L de H2SO4 1.20M



b) 25.0ml de BaCl2 0.0015M



c) 125ml de K3PO4 0.35M



17. Calcule los gramos del soluto de las soluciones siguientes:
a) 2.5L de K 2CrO40.75M




b) 75.2ml de HC2H3O2 0.050M



c) 250ml de HNO3 16M



19. ¿Cuántos mililitros de solución de H 3 PO4 0.750M contiene lo siguiente?
a) 0.15mol de H3PO4





b) 35.5g de...