Portafio Etapa 2 y 3 Quimica




Etapa 2
Se llama también Nomenclatura, para esta nomenclatura se tiene en cuenta el número de átomos presentes de cada elemento y para ello se usan prefijos numéricosexcepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia.
Elementos: Ácidos, Bases, Óxidos ySales sin oxigeno.
-Ácidos
0 ácido carbónico
ácido yodhídrico
Ácido Clórico
Ácido Nítrico
H2SO4 Ácido Sulfúrico
-Bases
Ca(OH)2 Hidróxido de Calcio
KOH Hidróxido de Potasio
Ba(OH)2.Hidróxido de Bario
Ag2O Hidróxido de Plata
Fe(OH)2 Hidróxido de Hierro
-Óxidos
SO2 Dióxido de Azufre
CO Monóxido de Carbono
CuO Oxido de Cobre
SO3 Oxido de Azufre
-Sales sin oxido
AgCl Cloruro dePlata
NaCl Cloruro de Sodio
KBr Bromuro de Potasio
KCN Cianuro de Potasio

Corteza Terrestre
12= 99.1 %
1.- Oxigeno O
2.- Silicio Si
3.-Aluminio AL
4.-Hierro Fc5.-Calcio Ca
6.-Magnesio Mg
7.- Sodio Na
8.-Potasio K
9.-Titanio ti
10.-Hidrogeno H
11.-Fosforo P
12.-Manganesio Mn









Metales
4%
Sodio Na
Potasio K
Calcio Ca
Magnesio MgCobre Cu
Hierro Fe
Zinc Zn















No Metales
96%
Carbono C
Hidrogeno H
Oxigeno O
Nitrógeno N
Fosforo P
Azufre S

















Etapa 3Partículas fundamentales del átomo
P+ Protón (+)
N Neutrón ()
e- Electrón (-)
Partículas subatómicos dentro de un átomo

Dalton
Visualizo una esfera vacía con un núcleo diminuta en el centro.Rutherford
Los electrones pueden tener orbitas.
Estables alrededor del núcleo los electrones orbitan el núcleo del átomo en niveles discretos y cantidades de energía, es decir, no todas las orbitaspermitidas, tan solo un número finito de estas.

Niels Bohr
Describe al núcleo central muy pequeño girando del mismo, los electrones en orbitas circulares definidas con carga positiva.
Principio de...