portafolio 1- quimica

Páginas: 3 (625 palabras) Publicado: 29 de enero de 2014
Índice


Ecuaciones químicas…………………………………………….2
Tabla 1.1 símbolos de uso común en ecuaciones….3
Escritura y balanceo de ecuaciones químicas……….3
Tipos de ecuaciones químicas…………………………….10El calor en las reacciones químicas……………………..16
Calentamiento global: efecto invernadero………….19

Ecuación química: es una expresión abreviada de un cambio químico o reacción química.
Ej.Na+ClNaCl
H2+ O2 H20
Al+Fe₂O₃Fe+Al₂O₃
Tabla 1.1 Símbolos de uso común en ecuaciones químicas
Símbolo
Significado
+
Más o adicionado a (se coloca entre las sustancias)

Forma, da ,produce (apunta alos productos)
(s)
Estado sólido (se escribe después del símbolo o formula de la sustancia)
(l)
Estado líquido (se escribe después del símbolo o formula de la sustancia)
(g)
Estado gaseoso (seescribe después del símbolo o formula de la sustancia)
(ac)
Solución acuosa (se escribe después del símbolo o formula de la sustancia)

Calor proporcionado ( se escribe arriba o debajo de laflecha)

Una ecuación balanceada: contiene igual número de átomos de cada tipo en cada lado de la ecuación.
Ej.:
2SO₂+O₂ 2SO
Cr+Cl₃+3AgNO₃ Cr(NO₃)3+3AgCl
2H₂O+O₂ 2H₂O₂

Reacción de síntesis:se combinan 2 reactivos para formar un solo producto.
Ej.:
2Na(s)+Cl₂(g)2NaCl(s)
2Al(s)+3Br₂(l)2AlBr₃(s)
SO₃(g)+H₂O(l)H₂SO₄(ac)

Reacción de descomposición: una sola sustancia se fragmenta ose descompone para dar dos o más sustancias distintas.
Ej.:
2HgO(s) 2Hg(l)+O₂(g)
2PbO₂(s) 2PbO(s)+O₂(g)
2KClO₃(s) 2KCl(s)+3O₂(g)

Reacción de desplazamiento: un elementoreacciona con un compuesto para reemplazar a un elemento del compuesto, se produce un elemento y un compuesto diferentes.
Ej.:
Zn(s)+2 HCl(ac) H₂(g)+ZnCl₂(ac)
Fe(s)+CuSO₄(ac) Cu(s)+FeSO₄(ac)2Na(s)+2H₂OH₂(g)+2NaOH(ac)

Reaccion de doble desplazamiento: dos compuestos intercambian sus componentes entre si para producir dos compuestos distintos.
Ej.:
HCl(ac)+NaOH(ac)NaCl(ac)+H₂O(l)...
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