portafolio de evidencias

Portafolio de evidencias
Química II
Profesor: Julio César Beltrán Gallegos
Escuela Preparatoria Federal
“Lázaro Cárdenas”




¿Qué es el mol y cuál es su valor?
El mol es la unidad con que se mide la cantidad de sustancia, una de las siete magnitudes físicas fundamentales del Sistema Internacional de Unidades.
Dada cualquier sustancia (elemento o compuesto químico) y considerando ala vez un cierto tipo de entidades elementales que la componen, se define como un mol a la cantidad de esa sustancia que contiene tantas entidades elementales del tipo considerado, como átomos hay en 12 gramos de carbono-12. Esta definición no aclara a qué se refiere cantidad de sustancia y su interpretación es motivo de debates, aunque normalmente se da por hecho que se refiere al número deentidades, como parece confirmar la propuesta de que a partir del 2011 la definición se base directamente en el número de Avogadro.

¿Cuáles son las leyes ponderales?
Ley de la conservación de la masa
"En toda reacción química, la masa se conserva, esto es, la masa total de los reactivos es igual a la masa total de los productos". En otras palabras, la materia no se crea ni se destruye durante unproceso químico sino que sólo se reorganiza.
Este principio es el corazón de la Ley de Lavoisier y uno de los pilares del surgimiento de la ecuación química junto con la nomenclatura moderna de los compuestos químicos. Recibe su nombre de Antoine Laurent Lavoisier, un químico francés que sólo vivió 51 años entre 1743 y 1794 pero cuyo trabajo fue tan importante que aún perdura como base de laquímica moderna.
Ley de las proporciones definidas
En 1799. Joseph Proust (1754-1826) estableció que "Cien libras de cobre, disuelto en ácido sulfúrico o nítrico y precipitado por carbonato de sodio o potasio, producen invariablemente 180 libras de carbonato de color verde." *.*Esta observación y otras similares constituyeron la base de la Ley de Proust, o la Ley de las proporciones definidas:Todas las muestras de un compuesto tienen la misma composición, es decir, las mismas proporciones en masa de los elementos constituyentes.


Ley de las proporciones múltiples
«Cuando dos o más elementos se combinan para dar más de un compuesto, la masa de uno de ellos, se une a una masa fija del otro, tienen como relación números enteros y sencillos».
Esta ley afirma que cuando dos elementos secombinan para originar distintos compuestos, dada una cantidad fija de uno de ellos, las diferentes cantidades del otro que se combinan con dicha cantidad fija para dar como producto los compuestos, están en relación de números enteros sencillos.
Ley de las proporciones recíprocas
"Los pesos de los elementos diferentes que se combinan con un mismo peso de un elemento dado, son los pesosrelativos a aquellos elementos cuando se combinan entre sí, o bien múltiplos o submúltiplos de estos pesos."
Ejemplo: En las reacciones de una misma cantidad de Hidrógeno (1 gramo) con dos elementos distintos, observamos las cantidades de combinación:
N2 + 3 H2 --> 2 NH3
1 g. H24.66 g. N2

H2 + ½ O2 --> H2O
1 g. H28 g. O2

¿Cuál es el valor de un mol de cualquier gas en condiciones de T.P.N?Su valor es de 22.4L


Actividad página 10:
1) Calculen la masa molar de los siguientes compuestos:
a) CuO = 79.5g
Cu = 1 x 63.5
O = 1 x 16.0
79.5g
b) ZnCl2 = 136.4g
Zn = 1 x 65.4
Cl = 2 x 35.5 = 71g
136.4g
c) Al(OH)3 = 78g
Al = 1 x 27
O = 3 x 16 = 48g
H = 3 x 1 = 3g
78g
d) Bi2(SO3)3 = 758g
Bi = 2 x 209
S = 3 x 32 = 96
O= 9 x 16 = 144
758g
e) Mg3(SbO3)2 = 412.5g
Mg = 3 x 24.3 = 72.9g
Sb = 2 x 121.8 = 243.6g
O = 6 x 16 = 96g
412.5g
2) Representen en gramos o moles lo que se indica a continuación:
a) 8.0 moles de Ag = 864g
8 moles de Ag 108g de Ag
= 864g de Ag
864g de Ag 1 mol de Ag
b) 3.2 moles...