Portafolio De Quimica

Actividad #1
ACIDOS Y BASES DE IMPORTTANCIA

Los ácidos y las bases son dos sustancias que se encuentran abundantemente en nuestro entorno, por ejemplo: las bases o hidróxidos se utilizan como agentes de limpieza; el hidróxido de sodio también conocido como sosa caustica es uno de los mas utilizados para disolver manchas de grasa, además también se emplea como destapacaños junto con elaluminio en polvo.
Otra aplicación de las bases es como antiácido que combate muchos problemas de digestión ocasionados por el exceso de acido clorhídrico en el estomago.
En la farmacia podemos encontrar al MELOX entre otros, que se encarga de neutralizar este exceso de acido.
Los ácidos sulfúrico , nítrico , fosfórico y clorhídrico son productos industriales muy importantes. El acido fosfórico seutiliza en la fabricación de fertilizantes, también se utiliza en los detergentes y en la industria alimentaria.
Algunos ácidos se emplean como conservadores de alimentos, el acido propionico, el acido sorbico, e l acido cítrico y el acido benzoico.
El acido acetilsalicilico es utilizado como analgésico y su nombre comercial es aspirina

Actividad #2
Propiedades de los ácidos y las bases.
1.De manera individual , lee la sección 4.1 Ácidos y Bases del libro fundamentos de química II de Morris Hein y Susan Arena.
2. En tu libreta de apuntes , haz una lista de los alimentos y los productos domésticos que consumes diario en tu hogar y clasifícalos como ácidos y bases ¿Qué criterios utilizaste para esta clasificación?
ACIDOS | BASES |
Queso de vaca | Chocolate |
mantequilla| sandia |
Macarrones | arroz |
atun | Agua mineral |
cerveza | Jugos |

3. En tu libreta de apuntes , elabora una tabla de comparación de las teorías de Arrhenius y Bronsted-Lowry que incluya semejanzas y diferencias entre ambas.
TEORIA | ACIDO | BASE |
Arrhenius | Sustancia que contiene hidrogeno y que en solución acuosa produce iones hidrogeno | Sustancia que contiene hidróxido yque en solución acuosa produce iones hidróxido |
Bronsted-Lowry | Un donador de protones (H) | Un receptor de protones (H) |
4. para reforzar tu aprendizaje contesta en la libreta de apuntes las actividades del libro e texto. a) ejercicios en pares:
1). Identifique los pares conjugados acido-base en las ecuaciones siguientes:
HCl+NH3→NH4+Cl = HCl – Cl; NH4- NH3
HCO3+H3O↔H2CO3+H2O = H3O- H2O ;H2CO3- HCO3
2). Complete y balancee las ecuaciones siguientes:
(a) Fe2O3s+6HBrac→2FeBr3ac+3 H2O(l)
(b) 2 NaOHac+ H2CO3ac→Na2COac+ 2 H2O (l)
(c) Mg(s) + 2 HCIO4(ac)→Mg(CIO4)2(ac) + H2

Actividad #3
CLASIFICACION DE LOS ACIDOS Y LAS BASES
1. REFUERZA TU APRENDIZAJE Y EXPLICA EN TU LIBRETA DE APUNTES LO SIGUIENTE:
a) la diferencia entre los procesos de disociación de compuestos iónicos ,ionización de compuestos moleculares.
IONIZACION | DISOSIACION |
Es la formación de iones y esta acurre como resultado de una reacción química de ciertas sustancias con agua | Es el proceso por el cual los iones se separa conforme la sal se disuelve en el agua |

b) La diferencia entre electrolitos fuertes y debiles
ELECTROLITOS |
FUERTES | DEBILES |
Son aquellas sustancias que están a100% ionizadas en solución acuosa | Son aquellas sustancias que están menos ionizadas en solución acuosa |

2. En equipo contesten los ejercicios del libro:
a) preguntas de respaso:
1) mencione las tres clases de compuestos a las que pertenecen los electrolitos. R: acidos , bases , sales
2) ¿Por qué el NaCl fundido conduce la electricidad? R: el NaCl fundido conduce electricidad debido a quelos iones son libres de moverse. Sin embrago , en el estado solido los iones están inmóviles y no conducen electricidad
3) Explique por que los iones están hidratados en solución acuosa: R: Los iones se hidratan en solución debido a que hay una atracción eléctrica entre los iones cargados y las moléculas de agua polares.
b) Ejercicio en pares:
1) ¿Cuáles de los sig compuestos son electrolitos?...