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ACTIVIDAD DIAGNOSTICA
Disolución
Una disolución también llamada solución, es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias, que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporción que varía entre ciertos límites.
Clasificación de las soluciones
Las soluciones son sistemas homogéneos en los cuales se observa una sola fase, según el estado deagregación molecular pueden ser:
Liquidas (agua con sal), Sólidas (aleación de metales) o Gaseosas (aire).
5 disoluciones acuosas
El agua de mar
Alcohol en líquido
Agua y cloruro de sodio
El suero oral
Agua con saborizante en polvo












ACTIVIDAD DE ADQUISICION DEL CONOCIMIENTO
Características generales de las disoluciones
Son mezclas homogéneas: las proporciones relativasde solutos y solvente se mantienen en cualquier cantidad que tomemos de la disolución (por pequeña que sea la gota), y no se pueden separar por centrifugación ni filtración.
La disolución consta de dos partes: soluto y solvente.
Cuando la sustancia se disuelve,esta desaparece.
Al disolver una sustancia, el volumen final es diferente a la suma de los volúmenes del disolvente y el soluto.6
Lacantidad de soluto y la cantidad de disolvente se encuentran en proporciones que varían entre ciertos límites. Normalmente el disolvente se encuentra en mayor proporción que el soluto, aunque no siempre es así. La proporción en que tengamos el soluto en el seno del disolvente depende del tipo de interacción que se produzca entre ellos. Esta interacción está relacionada con la solubilidad del solutoen el disolvente.
Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
Sus propiedades físicas dependen de su concentración:
Disolución HCl 12 mol/L; densidad = 1,18 g/cm3
Disolución HCl6 mol/L; densidad = 1,10 g/cm3
Las propiedades químicas de los componentes de una disolución no se alteran.
Sus componentes se separan por cambios de fases, como la fusión, evaporación, condensación, etc.Tienen ausencia de sedimentación, es decir, al someter una disolución a un proceso de centrifugación las partículas del soluto no sedimentan debido a que el tamaño de las mismas son inferiores a10 Angstrom ( Å ).
DISOLUCIONES VERDADERAS
En las disoluciones verdaderas el diámetro de la partícula dispersa es menor de 10 A.
No son visibles al microscopio óptico, y están en el límite de resolución del microscopio electrónico.
Son estables a la gravedad y a la centrifugación. Mediante la ultra centrifugación a altas velocidades se pueden conseguir separaciones parciales.
Estaspartículas atraviesan las membranas permeables y dialíticas, pero no las semipermeables (pergamino, membranas biológicas).
Un ejemplo es la disolución de sales, azúcares o aminoácidos en la sangre o en la leche. Pincha en el icono "Actualizar" del navegador y observa la figura
Factor determina el estado físico de la disolución
La concentración de sus componentes, es decir la cantidad de soluto osolvente puede determinar si la disolución es:
DILUIDA (poca cantidad de soluto),
NO ACUOSA: disolución en que el solvente no es agua.
CONCENTRADA: en la que hay una gran cantidad de soluto respecto al disolvente.
SATURADA: la que ha alcanzado el máximo de soluto permitido en un disolvente.
¿Existen un límite para la cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad dada de disolvente?R= si existe, de ahí el termino de solubilidad, sus factores en si es la temperatura determinada de solubilidad del compuesto soluto.
Solución saturada
En química una solución saturada es aquella que tiene un equilibrio entre el solvente y el soluto a la temperatura dada....