Portafolio

2012
QUIMICA ANALITICA

BASURTO ZAMORA JOSE GEOVANNY

FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL

ULEAM

Facultad de Ingeniería industrial



Objetivo general



Aprender las aplicaciones de la química analítica en la industria así como en la vida cotidiana



Objetivos específicos
Dar una mejor herramienta de aprendizaje Enseñar las aplicaciones dentro del laboratorio de laquímica analítica




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NORMAS DEL LABORATORIO

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ALGUNOS INSTRUMENTOS DE LABORATORIO

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MEZCLAS
ES LA REUNIÓN DE DOS O MÁS SUSTANCIAS, EN PROPORCIONES DIFERENTES
SEPARACIÓN DE MEZCLAS

CENTRIFUGACIÓN

TAMIZACIÓN

LEVIGACIÓN

DECANTACIÓN

FILTRACIÓN

CRISTALIZACIÓN

TIPOS DE SEPARACIÓN PRECIPITACIÓN ELECTROSTÁTICA CROMATIZACIÓN DISOLUCIÓN MAGNETISMO

ADSORCIÓN

SUBLIMACIÓN

10Facultad de Ingeniería industrial

Propiedades de la materia

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Clasificación de las volumetrías

Volumetrías ácido-base

Volumetrías de precipitación

Volumetrías REDOX

Volumetrías de complejación

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Volumetría de acido bases

Volumetría ACIDO-BASE

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Volumetría redox
Reacciones redox acuosas No todas son acuosas
2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s) Dos átomos de Mg ceden 4 electrones a dos átomos de o

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Estequiometria

La expresion

Matematica

Composiciones

Formas de reaccion

Limites

Excesos

Reactivos ResultantesReactantes

Definición de precisión y exactitud

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 EJERCICIOS RESUELTOS

o DISOLUCIONES
1.- Se disuelven 20 = g de NaOH en 560 g de agua. Calcula a) la concentración de la disolución en % en masa y b) su molalidad. Ar(Na) 23. Ar(O)=16. Ar(H)=1.

% NaOH 

m( g ) NaOH 20 .100; % NaOH  .100; % NaOH  3,45. m( g )disolución 580

1 mol NaOH X ; X  0,5 moles. 40 g 20 g
2.- ¿Qué molar?

m

0,5 moles moles ( soluto ) ; m  0,89 m; m(kg) de disolvente 0,56 kg

cantidad de glucosa, C 6 H12O6 (Mm = 180 g/mol), se necesita para preparar 100 cm 3 de disolución 0,2

M

moles ( soluto ) ; moles C6 H 12O6  M .V  0,2M .0,1l; V (l ) de disolución

moles C6 H 12O6  0,02.

1 mol glu cos a 0,02 moles  ; X  36 g. 180 g X
3.- Sedispone de un ácido nítrico comercial concentrado al 96,73 % en peso y densidad 1,5 g/ml. ¿Cuántos ml del ácido concentrado serán necesarios para preparar 0,2 l. de disolución 1,5 M de dicho ácido? Mm (HNO 3) = 63g/mol.

M

moles ( soluto ) ; moles ( HNO3 )  M .V  1,5M .0,2l  0,3. V (l ) de disolución

0,3moles x

63g  18,9 g de HNO3 . 1mol

100 g del ácido comercial X  ;contienen 96,73g ácido puro 18,9 g ácido puro

X  19,54 g ácido comercial .

d ( g / ml) 

m( g ) 19,54 g ; V (ml)   13ml. V (ml) 1,5 g / ml

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Facultad de Ingeniería industrial 4.- Calcula la masa de nitrato de hierro (II), Fe(NO 3)2, que hay en 100 ml de disolución acuosa al 6 %. Densidad de la disolución 1,16 g/ml. De la densidad sabemos que los 100 ml de disolución tienen de masa 116g. Como es al 6 %, la masa de soluto existente será:

En 100 g disolución En 116 g disolución  ; hay 6 g Fe( NO3 ) 2 X

X  6,96 g Fe( NO3 ) 2 .

5.- Indica de qué modo prepararías ½ l de disolución 0,1 M de HCl si disponemos de un HCl concentrado del 36 % y densidad 1,19 g/ml.

n( HCl)  M .V  0,1M .0,5l  0,05moles.
Como

M m ( HCl)  36,5g / mol. Los 0,05 moles serán: 0,05moles....