Portasda


Solución de los problemas de la relación de las leyes básicas de la Química
1. Si el clavo se deja a la interperie se oxida por tanto aumenta su masa porque capta oxigeno.
La masa de oxigeno captada es: 2,42 – 2,24 = 0,18g que se combinan con 0,42 g de hierro si el hierro y el oxigeno reaccionan para dar Fe2O3
Fe=56; O=16 x= por tanto queda sin reaccionar:
2,24- 0,42= 1,82 gluego no reacciona completamente
Si la reacción es completa se formará
PM Fe2O3 =2·56 + 3·16= 112 + 48 =160

= x= 3,2 g de Fe2O3

2. Para el primer oxido 2,35 g de calcio se combinan con 0,94 g de oxigeno y para el segundo 3,525 g de calcio se combinan con 1,410 g de oxigeno.
Si se cumple tiene que dar la misma proporción

1er óxido

2º óxido
Por tanto severifica la ley de las proporciones definidas

3.10 g de estaño se combinan con 5,98 g de cloro para dar un cloruro y 7 g de estaño se combina con 8,37 g de cloro para dar otro cloruro distinto. Demostrar que se cumple la ley de las proporciones múltiples
Calculamos para cada compuesto los gramos de cloro que se combinan por cada gramo de estaño
1er Compuesto

2º Compuesto
Lo que tenemosque comprobar ahora es que esas relaciones están entre sí en una relación de números enteros sencillos

Por tanto se cumple la ley de las proporciones múltiples
Sabiendo que la masa atómica del Coro es 35,5 y la del estaño 118,69
Los compuestos serian:
nºat-gramo de Sn = nºat-gramo de cloro =

Como el nºde at-gramo tiene que ser entero, dividiendo entre elmenor se obtiene uno para el estaño y dos para el cloro. Por tanto el primer compuesto es SnCl2
El segundo compuesto
nºat-gramo de Sn== 0,059
nºat-gramo de cloro =
Como el nºde at-gramo tiene que ser entero, dividiendo entre el menor se obtiene uno para el estaño y cuatro para el cloro. Por tanto el segundo compuesto es SnCl4

4. 5g del 1er óxido contiene 3,823 g de cromo
5 g del 2ºóxido contiene 2,6 g de cromo
gramos de oxígeno = 5 g- 3,823 g = 1,177 del primer óxido
gramos de oxígeno = 5 g – 2,6 g = 2,4 del segundo óxido


Hemos calculado la masa de oxígeno que se combina por gramo de cromo para cada óxido. Ahora vamos a comprobar que estas cantidades variables de oxigeno están en una relación de números enteros sencillos
Relación de números enteros sencillos luegose cumple la ley de Dalton y los óxidos serian CrO y CrO3

5. 3 L de N2 con 3 L de O2 para dar NO2
La reacción será : N2 + 2 O2 = 2 NO2
De los dos reactivos N2 y O2 quien limita la reacción es el Oxigeno ya que se necesitarían 6 L de oxigeno para reaccionaran con los 3 L de N2 y como solo tenemos 3L de oxigeno quien limita la reacción es por tanto el oxigeno
; X= 6L de Oxigenopor tanto quien limita la reacción es el oxigeno por tanto X=1,5 L de N2
Si 3 L de O2 reaccionan se forman 3L de NO2 como indica la reacción
Por tanto la composición de la mezcla será 3L de NO2 y los 1,5 L de N2 sobrantes

6. 5 gramos de azufre por cada 8,75 gramos de hierro para dar sulfuro de hierro(II)
1Kg=1000g
Cuando se combinan dan 13,75 g de sulfuro de hierro

X=
Los gramosde hierro será =1000-364 =636 g de Fe

7. 3L de NH3 a partir de N2 y H2 volumen mínimo de ambos
La reacción de obtención del amoniaco es:
N2 + 3 H2 = 2 NH3 ; X=1,5 L de N2
X=4,5 L de H2
8.6,2 g de Mg reacciona con 47,1 g de yodo y se forman 51,6 g de yoduro de magnesio quedando Mg en exceso. Hallar la composición centesimal del compuesto
magnesio que reacciona = 51,6 –47,1=4,5 g
por tanto x=91,28 91,28 % de yodo
; por tanto y =8,72 8,72 % de magnesio
9. 2,351 g del primer oxido de cromo contiene 1,223 g de Cr
3,028 g del segundo oxido de cromo contiene 2,072 g de Cr
gramos de oxigeno que se han combinado para primer oxido = 2,351- 1,223=1,128g
gramos de oxigeno que se han combinado para el segundo oxido=3,028-2,072=0,956g
Hallamos...