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Conclusiones
Los estados de la materia son básicamente tres, y los cambios de uno a otro de ellos, tienen un nombre específico, Solido líquido y gaseoso, las cuales dependen de la presión y de latemperatura de la misma

Todos estos diagramas tienen un punto particular, llamado punto triple, el cual también es diferente para cada elemento que es una condición de presión y temperatura en lacual la sustancia puede encontrarse en sus tres estados de la materia al mismo tiempo (sólido, líquido y gaseoso).

Si se observan las representaciones, se deduce que por debajo del punto tripleno existe la sustancia en fase líquida, en el agua su curva de equilibrio de fusión-congelación tiene pendiente positiva, porque el CO2, al igual que prácticamente el resto de las sustancias, aumentade volumen al fundirse. El punto crítico es donde finaliza la línea de equilibrio L-V, desaparece la distinción entre líquido y gas, y solo existe una fase fluida, es decir por mucho que se comprimael gas este no se puede licuar.

Observando el diagrama para el agua, al ser su fase sólida menos densa que la líquida, (el hielo flota en el agua), esto quiere decir, que está más favorecida lafase líquida a presiones elevadas, (un aumento de la presión favorece siempre la fase más densa) o que el punto de fusión disminuye al aumentar la presión, por tanto la curva S-L tiene pendientenegativa, es por esto que el hielo funde aplicando presión, mientras que el estado líquido de casi todas las demás sustancias solidifica por compresión.


El punto triple también resulto de mucha ayudapara obtener un punto de referencia para definir “el nivel del mar”.





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