positivismo

UNIVERSIDAD AUTÓNOMA
DE ZACATECAS
“Francisco García Salinas”

Unidad Académica Preparatoria - Plantel V
Sistema Semiescolarizado
2° Parcial de Química I
Tema

“Teoría Atómica Clásica”

NOMBRE: Sonia López Acevedo 2°
Sem. Gpo. :A

CUADERNILLO DE TRABAJO
INSTRUCCIONES: Descargue el archivo en su computadora y
responda cada
una de las preguntas. Se recomienda utilizar un color defuente
para las preguntas (rojo) y otro color distinto para las respuestas
(negro). No olvide
incluir la hoja de presentación. Al terminar guárdelo como archivo
.pdf y súbalo
a la plataforma en el espacio de Tareas.
Historia: Modelos
1. Explique cómo pensaba Demócrito que estaba constituida la
materia. (2 ac) Demócrito consideró que la materia estaba constituida por
pequeñísimas partículasque no podían ser divididas en otras más pequeñas . Por ello,
llamó a estas partículas átomos, que en griego quiere decir "indivisible".

2. ¿Qué cualidades le atribuyó Demócrito a los átomos? Demócrito
atribuyó a los átomos las cualidades de ser eternos, inmutables e indivisibles. (3 ac)
3. Mencione los nombres y los respectivos enunciados de las Leyes
Clásicas de
la Química. (9 ac)
1ley de la conservación de la masa
, 2. La ley de la composición definida o constante
3. La ley de las proporciones múltiples.

4. Enuncie los principios fundamentales de la Teoría Atómica de
John Dalton.

1. La materia está formada por minúsculas partículas indivisibles llamadas átomos.
2. Hay distintas clases de átomos que se distinguen por su masa y sus propiedades. Todos los
átomos deun elemento poseen las mismas propiedades químicas. Los átomos de elementos
distintos tienen propiedades diferentes.
3. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones
fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación
de números enteros o fracciones sencillas.
4. En las reacciones químicas, los átomos seintercambian de una a otra sustancia, pero ningún
átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento.

5. ¿Qué imagen del átomo permitió dar explicación de las Leyes
Clásicas de la química? Esto es, ¿Cómo imaginaba Dalton al átomo?
La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para
explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas,indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico

6. ¿Qué son los Rayos Catódicos?

el gas encerrado en el tubo emite unos rayos de luz de colores, denominados rayos
catódicos, que son desviados por la acción de los campos eléctricos y magnéticos.

7. ¿Cuál es la importancia histórica de los Rayos Catódicos? Es decir,
¿Cómo contribuyeron en el desarrollo histórico de losmodelos
atómicos? unas partículas subatómicas cargadas negativamente, los electrones, a
través del estudio de los rayos catódicos, y su posterior caracterización, le llevaron a
proponer un modelo de átomo que explicara dichos resultados experimentales

8. ¿A quién se le atribuye el descubrimiento del electrón? Sir Joseph
John Thomson

9. Gracias al descubrimiento del electrón fue necesarioproponer
un nuevomodelo atómico que justificara este resultado
experimental. ¿Cuál fue este modelo? ¿Cuáles son sus principales
características? Se trata del modelo conocido informalmente como elpudín de
ciruelas, según el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un

pudín' de materia positiva.

10. Para dar explicación al Experimento de la Dispersión de
PartículasAlpha Ernest Rutherford necesitó proponer un modelo
atómico nuclear. Describa los principales detalles de dicho modelo.
El átomo está formado por dos partes: núcleo y corteza.
El núcleo es la parte central, de tamaño muy pequeño, donde se encuentra toda la carga
positiva

La corteza es casi un espacio vacío, inmenso en relación con las dimensiones del núcleo.
Aquí se encuentran los...