post lab de jabones
Páginas: 7 (1654 palabras)
Publicado: 31 de julio de 2014
Post lab de Jabones y Detergentes
Los jabones son sales de ácidos grasos superiores o sea sales de ácidos carboxílicos con cadenas de más de diez carbonos.
Industrialmente los jabones se fabrican con diversos aceites y grasas tratados con una base o álcali, tal como la soda cáustica (NaOH) o la potasa (KOH).
En nuestro caso preparamos un jabón tratando el aceite de coco con hidróxido desodio por lo que el producto obtenido será una mezcla de sales sódicas de ácidos grasos y glicerina.
En la fundamentación teórica de esta práctica deberá constar: ¿Qué son grasas y aceites?¿Cómo están constituidas?¿Qué son los triglicéridos y cómo se clasifican?
Para obtener un jabón se trata un acilglicerol (glicérido) con una base fuerte como hidróxido de sodio, el alcohol favorece lasaponificación. Se llama saponificación a esta hidrólisis alcalina de los acilgliceroles.
O
CH3 - (CH2)16 – C – O – CH2 CH2OH
O O O
CH3 - (CH2)16 – C – O – CH + 3 NaOH CHOH + 2 CH3 - (CH2)16 – C – ONa + CH3 - (CH2)14 – C – ONa
O
CH3 - (CH2)14 – C – O – CH2 CH2OH 2 moléculas de estearato de sodio palmitato de sodio
,-diestearo-'-palmitato de glicerilo glicerolJABONES
El hidróxido de sodio descompone al glicérido poniendo en libertad a la glicerina y formando las sales de sodio de los ácidos grasos presentes en el éster. La mezcla de las sales obtenidas, constituyen el jabón que en este caso es glicerinado pues no se ha eliminado la glicerina.
Hidrólisis del jabón
El término hidrólisis en este caso se refiere a la hidrólisis de las sales, unequilibrio que se establece entre los iones de la sal y el agua que puede provocar que el medio resulte ácido o básico según el tipo de sal.
Los jabones son sales de ácidos débiles (ácidos carboxílicos) con una base fuerte (NaOH) por lo tanto en solución acuosa dan reacción alcalina.
Para verificar este hecho y teniendo en cuenta que se usó NaOH como saponificante, debemos proceder de la siguientemanera:
1. Disolver al jabón en alcohol para que no se dé aun la reacción con el agua que queremos verificar.
2. Verificar si hay un exceso de NaOH colocando un reactivo indicador como el azul de bromotimol.
3. Si hay exceso de base, color azul del indicador, neutralizar con HCl hasta cambio de color.
4. Agregar agua para verificar si reaparece el medio básico.
Explicación: El jabón, comotoda sal, se disocia en un 100 %
O O
R – C – ONa R – C – O- + Na+
El ion carboxilato, R - COO-proveniente de un ácido débil, reacciona con el agua estableciéndose el siguiente equilibrio: O O
R – C – O- + H2O R – C – OH + OH-
El aumento en la concentración de iones hidróxido le confiere a la solución un carácter básico.
Acción de ácidos fuertes
Al serel jabón la sal de un ácido débil, éstos son desplazados por los ácidos fuertes como el sulfúrico o el clorhídrico, o simplemente más fuertes que los ácidos grasos como por ejemplo el ácido etanoico del vinagre o el ácido cítrico del jugo de limón.
Al agregar, entonces, ácido sulfúrico a la solución de jabón, aquel desplaza al ácido graso formándose la sal sódica del ácido sulfúrico y quedandolibre el ácido graso. Los ácidos grasos libres son insolubles en agua y menos densos que ésta. Los ácidos grasos pueden ser sólidos o líquidos según la longitud de la cadena y la existencia o no de dobles enlaces. Los ácidos grasos saturados de cadena larga son sólidos a temperatura ambiente, los ácidos no saturados como el oleico, son líquidos.
O O
R – C – ONa(ac) + H+(ac) R – C –OH (s) (l) + Na+(ac)
¿Qué ocurriría si agregásemos ácido clorhídrico a una solución de jabón? Complete la ecuación:
O
R – C – ONa(ac) + HCl(ac)
Acción detergente
Una propiedad importante de los jabones es su facultad de disminuir la tensión superficial del agua; por consiguiente una solución jabonosa moja mejor que el agua pura. Se dice que el jabón es un agente...
Los jabones son sales de ácidos grasos superiores o sea sales de ácidos carboxílicos con cadenas de más de diez carbonos.
Industrialmente los jabones se fabrican con diversos aceites y grasas tratados con una base o álcali, tal como la soda cáustica (NaOH) o la potasa (KOH).
En nuestro caso preparamos un jabón tratando el aceite de coco con hidróxido desodio por lo que el producto obtenido será una mezcla de sales sódicas de ácidos grasos y glicerina.
En la fundamentación teórica de esta práctica deberá constar: ¿Qué son grasas y aceites?¿Cómo están constituidas?¿Qué son los triglicéridos y cómo se clasifican?
Para obtener un jabón se trata un acilglicerol (glicérido) con una base fuerte como hidróxido de sodio, el alcohol favorece lasaponificación. Se llama saponificación a esta hidrólisis alcalina de los acilgliceroles.
O
CH3 - (CH2)16 – C – O – CH2 CH2OH
O O O
CH3 - (CH2)16 – C – O – CH + 3 NaOH CHOH + 2 CH3 - (CH2)16 – C – ONa + CH3 - (CH2)14 – C – ONa
O
CH3 - (CH2)14 – C – O – CH2 CH2OH 2 moléculas de estearato de sodio palmitato de sodio
,-diestearo-'-palmitato de glicerilo glicerolJABONES
El hidróxido de sodio descompone al glicérido poniendo en libertad a la glicerina y formando las sales de sodio de los ácidos grasos presentes en el éster. La mezcla de las sales obtenidas, constituyen el jabón que en este caso es glicerinado pues no se ha eliminado la glicerina.
Hidrólisis del jabón
El término hidrólisis en este caso se refiere a la hidrólisis de las sales, unequilibrio que se establece entre los iones de la sal y el agua que puede provocar que el medio resulte ácido o básico según el tipo de sal.
Los jabones son sales de ácidos débiles (ácidos carboxílicos) con una base fuerte (NaOH) por lo tanto en solución acuosa dan reacción alcalina.
Para verificar este hecho y teniendo en cuenta que se usó NaOH como saponificante, debemos proceder de la siguientemanera:
1. Disolver al jabón en alcohol para que no se dé aun la reacción con el agua que queremos verificar.
2. Verificar si hay un exceso de NaOH colocando un reactivo indicador como el azul de bromotimol.
3. Si hay exceso de base, color azul del indicador, neutralizar con HCl hasta cambio de color.
4. Agregar agua para verificar si reaparece el medio básico.
Explicación: El jabón, comotoda sal, se disocia en un 100 %
O O
R – C – ONa R – C – O- + Na+
El ion carboxilato, R - COO-proveniente de un ácido débil, reacciona con el agua estableciéndose el siguiente equilibrio: O O
R – C – O- + H2O R – C – OH + OH-
El aumento en la concentración de iones hidróxido le confiere a la solución un carácter básico.
Acción de ácidos fuertes
Al serel jabón la sal de un ácido débil, éstos son desplazados por los ácidos fuertes como el sulfúrico o el clorhídrico, o simplemente más fuertes que los ácidos grasos como por ejemplo el ácido etanoico del vinagre o el ácido cítrico del jugo de limón.
Al agregar, entonces, ácido sulfúrico a la solución de jabón, aquel desplaza al ácido graso formándose la sal sódica del ácido sulfúrico y quedandolibre el ácido graso. Los ácidos grasos libres son insolubles en agua y menos densos que ésta. Los ácidos grasos pueden ser sólidos o líquidos según la longitud de la cadena y la existencia o no de dobles enlaces. Los ácidos grasos saturados de cadena larga son sólidos a temperatura ambiente, los ácidos no saturados como el oleico, son líquidos.
O O
R – C – ONa(ac) + H+(ac) R – C –OH (s) (l) + Na+(ac)
¿Qué ocurriría si agregásemos ácido clorhídrico a una solución de jabón? Complete la ecuación:
O
R – C – ONa(ac) + HCl(ac)
Acción detergente
Una propiedad importante de los jabones es su facultad de disminuir la tensión superficial del agua; por consiguiente una solución jabonosa moja mejor que el agua pura. Se dice que el jabón es un agente...
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