Post Lab Generacion De Hidrogeno
Páginas: 5 (1157 palabras)
Publicado: 18 de junio de 2012
Índice
Contenido
Abstract 3
Resultados 5
Discusión de resultados 6
Conclusiones 7
Apendice 9
Diagrama de equipo 9
Generación de hidrogeno 9
Generacion de oxigeno 10
Generacion de CO2 11
Datos 11
Datos calculados 12
Muestra de cálculo 12
Análisis de error 12
Abstract
En la práctica de recolección de gases, se buscaba como objetivoprincipal generar y capturar 3 gases, dióxido de carbono (CO2), hidrogeno (H2), y oxigeno (O2) mediante 3 procesos diferentes.
Para la recolección de hidrogeno (H2), se preparo un beacker con agua, una probeta con llena totalmente de agua sumergida en el beacker, en tubo de ensayo se coloco 0.1g de polvo de zinc y se coloco tapón bi-horadados que se ajusten a la boca del tubo de ensayo, en unajeringa se midió y preparo acido clorhídrico (HCl) al 10%, se conecto mediante una manguera al otro tubo de ensayo contenido en el beacker.
Con la jeringa colocada en el tapón se dejo caer el acido clorhídrico(HCl) de gota en gota llevando a cabo así la reacción entre el acido y el polvo de zinc, el gas generado por esta reacción paso a través del sistema por medio de la manguera hacia el tubo deensayo empujando el agua hacia fuera, y quedando en su lugar el gas generado.
Para comprobar su identidad se extrajo el tubo sin dejar salir el gas se coloco un fosforo encendido y se libero el gas, la reacción que genero fue la esperada crenado una llama mas grande por pocos segundos así mismo identificamos que el gas que contenía era hidrogeno; mediante sus propiedades físicas se logro cumplircon esto.
Para la recolección de oxigeno (O2), se preparo el mismo sistema solo que en lugar de zinc en polvo se coloco dentro del tubo de ensayo 0.1 g de dióxido de manganeso (MnO2) y en la jeringa se coloco 1 ml de peróxido de hidrógeno al 6% (H2O2) en lugar del acido clorhídrico (HCl).
Se procedió de la misma manera preparando el sistema, llenando de agua beacker y tubo de ensayo a su vezconectándolo todo mediante una manguera. Se dejo caer el peróxido de hidrogeno de gota en gota para que reaccionara con el dióxido de manganeso (MnO2); luego de llevar a cabo la reacción se acumula el gas en el otro tubo de ensayo desplazando el agua y quedando contenido el gas.
Se extrajo el tubo sin dejar que el gas se libere y se coloco un brasa en frente del extremo abierto del tubo deensayo, se libero el gas, este avivo la brasa, actuando como se esperaba siendo oxigeno uno de los componentes de principales del fuego este actuó como se esperaba por sus propiedades físicas.
Generación de dióxido de carbono (CO2), para esta generación, se trabajo de manera diferente.
Se dispuso realizar una reacción de precipitado mediante la reacción de 0.1 g de carbonatoácido de sodio (NaHCO3), 1 ml de ácido clorhídrico (HCL) al 10% y hidróxido de calcio (Ca (OH)2). Se prepara el sistema con un tubo recolector con tapón bi-horadado, dentro de este se coloca el carbonato acido de sodio o comúnmente conocido como bicarbonato de sodio (NaHCO3), se conecta a una manguera que en el otro extremo se le coloca un adaptador de vidrio para que el gas llegue hasta lasolución de hidróxido de calcio Ca(OH)2, luego de colocar el adaptador de vidrio en otro tubo de ensayo se introduce el hidróxido de calcio y se introduce la manguera con el adaptador y asegurándonos que quede sumergido en la solución.
Se introduce la jeringa y se deja caer el acido clorhídrico de gota en gota; el gas generado pasa por la manguera hacia la solución de hidróxido de calcio Ca(OH)2generando así carbonato de calcio CaCO3 y revelando la presencia de CO2 en el gas. Que es un sólido insoluble.
Resultados
La reacción entre zinc y acido clorhídrico genera hidrogeno gaseoso, su presencia fue comprobada mediante la exposición del gas recuperado al fuego directo.
Dado que las propiedades físicas del hidrogeno dicen que es...
Contenido
Abstract 3
Resultados 5
Discusión de resultados 6
Conclusiones 7
Apendice 9
Diagrama de equipo 9
Generación de hidrogeno 9
Generacion de oxigeno 10
Generacion de CO2 11
Datos 11
Datos calculados 12
Muestra de cálculo 12
Análisis de error 12
Abstract
En la práctica de recolección de gases, se buscaba como objetivoprincipal generar y capturar 3 gases, dióxido de carbono (CO2), hidrogeno (H2), y oxigeno (O2) mediante 3 procesos diferentes.
Para la recolección de hidrogeno (H2), se preparo un beacker con agua, una probeta con llena totalmente de agua sumergida en el beacker, en tubo de ensayo se coloco 0.1g de polvo de zinc y se coloco tapón bi-horadados que se ajusten a la boca del tubo de ensayo, en unajeringa se midió y preparo acido clorhídrico (HCl) al 10%, se conecto mediante una manguera al otro tubo de ensayo contenido en el beacker.
Con la jeringa colocada en el tapón se dejo caer el acido clorhídrico(HCl) de gota en gota llevando a cabo así la reacción entre el acido y el polvo de zinc, el gas generado por esta reacción paso a través del sistema por medio de la manguera hacia el tubo deensayo empujando el agua hacia fuera, y quedando en su lugar el gas generado.
Para comprobar su identidad se extrajo el tubo sin dejar salir el gas se coloco un fosforo encendido y se libero el gas, la reacción que genero fue la esperada crenado una llama mas grande por pocos segundos así mismo identificamos que el gas que contenía era hidrogeno; mediante sus propiedades físicas se logro cumplircon esto.
Para la recolección de oxigeno (O2), se preparo el mismo sistema solo que en lugar de zinc en polvo se coloco dentro del tubo de ensayo 0.1 g de dióxido de manganeso (MnO2) y en la jeringa se coloco 1 ml de peróxido de hidrógeno al 6% (H2O2) en lugar del acido clorhídrico (HCl).
Se procedió de la misma manera preparando el sistema, llenando de agua beacker y tubo de ensayo a su vezconectándolo todo mediante una manguera. Se dejo caer el peróxido de hidrogeno de gota en gota para que reaccionara con el dióxido de manganeso (MnO2); luego de llevar a cabo la reacción se acumula el gas en el otro tubo de ensayo desplazando el agua y quedando contenido el gas.
Se extrajo el tubo sin dejar que el gas se libere y se coloco un brasa en frente del extremo abierto del tubo deensayo, se libero el gas, este avivo la brasa, actuando como se esperaba siendo oxigeno uno de los componentes de principales del fuego este actuó como se esperaba por sus propiedades físicas.
Generación de dióxido de carbono (CO2), para esta generación, se trabajo de manera diferente.
Se dispuso realizar una reacción de precipitado mediante la reacción de 0.1 g de carbonatoácido de sodio (NaHCO3), 1 ml de ácido clorhídrico (HCL) al 10% y hidróxido de calcio (Ca (OH)2). Se prepara el sistema con un tubo recolector con tapón bi-horadado, dentro de este se coloca el carbonato acido de sodio o comúnmente conocido como bicarbonato de sodio (NaHCO3), se conecta a una manguera que en el otro extremo se le coloca un adaptador de vidrio para que el gas llegue hasta lasolución de hidróxido de calcio Ca(OH)2, luego de colocar el adaptador de vidrio en otro tubo de ensayo se introduce el hidróxido de calcio y se introduce la manguera con el adaptador y asegurándonos que quede sumergido en la solución.
Se introduce la jeringa y se deja caer el acido clorhídrico de gota en gota; el gas generado pasa por la manguera hacia la solución de hidróxido de calcio Ca(OH)2generando así carbonato de calcio CaCO3 y revelando la presencia de CO2 en el gas. Que es un sólido insoluble.
Resultados
La reacción entre zinc y acido clorhídrico genera hidrogeno gaseoso, su presencia fue comprobada mediante la exposición del gas recuperado al fuego directo.
Dado que las propiedades físicas del hidrogeno dicen que es...
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