Post Lab

Universidad del Valle de Guatemala
Facultad de Ciencias y Humanidades
Química general















Practica No. 9
Geometría molecular – geometría RPENV























Julio Vila
Carne No. 15532
Sección No. ; Mesa No. 8
26 de marzo del 2015

Sumario:
En esta practica de laboratorio, el objetivo fue visualizar espacialmente los enlaces de moléculas inorgánicas simples, así comopredecir y construir la geometría molecular de otros compuestos. Como primera parte, se observaron los patrones de enlaces de las geometrías pirámide trigonal, pirámide cuadrada, bipirámide trigonal y bipirámide cuadrada. Respectivamente, los resultados fueron: dos enlaces sobre el plano, uno saliente y uno entrante; uno sobre el plano, dos salientes y dos entrantes; dos sobre el plano, dos salientes yuno entrante; dos sobre el plano, dos salientes y dos entrantes. La técnica empleada constó de sumergir los modelos en una solución de agua, glicerina y jabón. En la segunda parte, se predijo y construyó la geometría de diez moléculas. Se obtuvo que la configuración del BeCl2 es lineal; la del BF3 es triangular plana; la del CH4 y NH4+ es tetraédrica;  NH3 y PCl3, trigonal piramidal; la delSnCl2, H2O y del ion I3+ es angular derivada de una tetraédrica; y PCl5 es trigonal bipiramidal. Como técnica, se utilizaron palillos y plasticina para la construcción de las moléculas. Con base en lo observado y elaborado, se concluyó que todos enlaces pasan por un punto medio que es el átomo central de la molécula.

Datos, cálculos y resultados:

Cuadro # 1: geometrías de modelos
Modelo
DibujoPirámide trigonal





Pirámide cuadrada





Bipirámide trigonal





Bipirámide cuadrada








Cuadro # 2: configuración electrónica y estructura de Lewis
Fórmula
Nombre
Configuración electrónica
Estructura de Lewis
# de orbitales
# de enlaces
Pares de electrones libres
BeCl2
Cloruro de berilio
Be:


Cl:



8
2
6
BF3
Trifluoruro de boro
B:


F:



12
3
9
SnCl2
Cloruro de estaño
Sn:


Cl:



9
2
7CH4
Metano
C:


H:



4
4
0
NH3
Amoníaco
N:


H:



4
3
1
NH4+
Amonio
N:


H:



4
4
0
H2O
Agua
H:


O:



4
2
2
PCl5
Pentacloruro de fósforo
P:


Cl:



20
5
15
PCl3
Tricloruro de fósforo
P:


CL:



13
3
10
I3+
Triyodo
I:






10
2
8

Cuadro # 3: geometría de moléculas

Geometría basica y visible RPNEV

Lo que es
Lo que se ve
Fórmula
Nombre de la geometría





Nombre de la geometría

BeCl2Lineal

Lineal

BF3
Triangular plana

Triangular plana

SnCl2
Triangular plana

Angular derivada de una triangular plana

CH4
Tetraédrica

Tetraédrica

NH3
Tetraédrica

Trigonal piramidal derivada de tetraédrica

NH4+
Tetraédrica

Tetraédrica

H2O
Tetraédrica

Angular derivada de tetraédrica

PCl5
Trigonal bipiramidal

Trigonal bipiramidal

PCl3
Tetraédrica

Trigonal piramidal derivada detetraédrica

I3+
Tetraédrica

Angular derivada de tetraédrica







Discusión de resultados:

Se cumplió con los objetivos de visualizar espacialmente los enlaces de moléculas simples y relacionar la geometría espacial de moléculas sencillas con el comportamiento químico. Para ello se hicieron una seria de pruebas con las diez moléculas mencionadas en los cuadros.

En la práctica no. 5, primera parte, sesumergieron cuatro figuras de geometrías moleculares en una solución de agua, jabón y glicerina para que se formaran paredes o capas del líquido que permitieran ver líneas que se originan en un punto medio o átomo central. De esto modo, se cumplió con el objetivo de  visualizar espacialmente los enlaces de moléculas con las configuraciones pirámide trigonal, pirámide cuadrada, bipirámide trigonal ybipirámide cuadrada. La primera presentó dos enlaces sobre el plano, uno saliente y uno entrante; en la segunda, uno sobre el plano, dos salientes y dos entrantes; en la tercera, dos sobre el plano, dos salientes y uno entrante; y en la cuarta, dos sobre el plano, dos salientes y dos entrantes. La cantidad de enlaces obtenidos en cada configuración espacial representa a la cantidad de pares de...