Post Laboratorio Quimica 4

­­Conceptual

Principios:
1. Describir cuantitativamente el proceso que ocurre en una muestra química mediante una ecuación química.
2. Determinar el reactivo limitante y el reactivo en excesopresente en las reacciones químicas.
3. Determinar cantidades de reactivos que se consumen de productos que se forman en el transcurso de una ecuación.
Conceptos:













Manuel López22.189.047
Julio Gonsález 23.918.620
José Lucena 24.201.257

Preguntas Clave:







Hipótesis:













Estequiometria


Metodológico

Conclusiones:

1. Gracias a losdatos obtenidos en los experimentos se pudo calcular la cantidad de materia de los productos que se forman a partir de los reactivos
2. La estequiometria es importante para los procesos químicos, loque la hace herramienta indispensable, pues nos permite realizar los cálculos necesarios para determinar la masa de cada una de las materias primas que debe mezclarse reaccionar, para obtener lamasa determinada de un producto.

Registro:
Actividad 1.1
Reacción:

Masa del O2 desprendido
No moles (n) de O2 desprendido
Cálculos: 13.9 g ( Masa del tubo + MnO2 + KClO3 ) - 13.5 g ( Masa del tubodespués del calentamiento)
Cálculos:
Respuesta: 0,4 g de O2
Respuesta: 1.25x10-2 mol de O2
Masa del KClO3 consumidos
No moles (n) de KClO3 consumidos
Cálculos:
Cálculos:
Respuesta: 1.11g deKClO3
Respuesta: 9.11x10-3 mol de KClO3
Masa del KCl producido
No moles (n) de KCl producidos
Cálculos:
Cálculos:
Respuesta: 0.6 g de KCl
Respuesta: 8.11x10-3 mol de KCl
Rendimiento teórico de KCl
%de rendimiento de KCl
Cálculos: 0.6 g de KCl
Cálculos:
Respuesta: 0.6 g de KCl
Respuesta: 100% KCl
Masa del tubo + MnO2 : 12.9 g, Masa del tubo + MnO2 + KClO3 : 13.9 g, Masa del tubo después delcalentamiento : 13.5 g









Actividad 1.2
Reacción:

Masa de NaHCO2 (gr)
Volumen de O2 (ml)
0,2
24
0,4
48
0,6
72
0,8
98
1
124
1,2
148
1,4
171
1,6
295...