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Páginas: 8 (1780 palabras)
Publicado: 18 de marzo de 2015
LEY DE LOS GASES
Diego A. Montenegro de León
Carnet 1042609
Universidad Rafael Landívar
Facultad de Ingeniería
Laboratorio de Fisicoquímica
Ing. Roberto Barrios
Guatemala, 02 de febrero de 2011
Contenido Página
Abstracto I
Sumario II
Fundamento Teórico
Objetivos
Metodología
Resultados
Discusión de Resultados
Conclusiones
Bibliografía
Diagrama deEquipo
Muestra de Cálculo
Datos Originales
Datos Calculados
Análisis de Error
ABSTRACTO.
El siguiente reporte recopila los datos, cálculos y resultados obtenidos durante el desarrollo experimental de las leyes de Charles y Boyle que describen el comportamiento ideal de un gas.
Durante los experimentos realizados se trabajó con aire, una mezcla de gases puros que tras el analizar losresultados obtenidos, se comporta no de manera ideal, sino más bien como un gas real.
Se comprobó cualitativamente el comportamiento esperado o predicho por las leyes de Charles y Boyle para un gas ideal a partir de un gas real.
Los resultados numéricos obtenidos se utilizaron para elaborar un modelo matemático que intentara describir el comportamiento del aire cuando este se somete a diferentespresiones y temperaturas.
Práctica realizada el 26 de enero de 2011.
SUMARIO.
Durante la práctica de laboratorio se buscó comprobar experimentalmente las leyes referentes al comportamiento de los gases propuestas por Boyle y Charles.
La ley de Charles se desarrolló experimentalmente utilizando un tubo de vidrio de diámetro reducido, en cuyo interior se atrapó una columna de aire haciendo usode un fluido de considerable viscosidad. El volumen de gas atrapado dentro del tubo se sometió a diferentes temperaturas utilizando baños tanto de agua caliente como de agua fría, de esta manera fue posible observar como la columna de aire aumentaba o disminuía el espacio ocupado dentro del tubo de vidrio.
Posteriormente, se utilizó una jeringa plástica para desarrollar experimentalmente la leyde Boyle. Dentro de la jeringa se confinó, de manera similar al experimento anterior, un volumen determinado de aire el cual haciendo uso del mismo émbolo de la jeringa se sometió a diferentes presiones a temperatura ambiente. Así se logró observar de qué manera el volumen ocupado por el aire se reducía a medida que este era comprimido por acción del émbolo.
La importancia de los experimentos antesdescrito radica en la posibilidad de comprender cuantitativamente las desviaciones del modelo de un gas ideal y el comportamiento observado para un gas real. A pesar de las desviaciones calculadas y reportadas el experimento fue importante ya que permitió comprobar cualitativamente el comportamiento descrito por las leyes de los gases de Boyle y Charles.
El experimento fue llevado a cabo porManuel Gálvez y el autor de este texto, Diego Montenegro.
FUNDAMENTO TEÓRICO.
El comportamiento de un gas ideal se describe en parte por las relaciones contenidas en las leyes de Boyle y Charles, citadas a continuación.
LEY DE BOYLE
Relación presión-volumen.
(1)
LEY DE CHARLES
Relación volumen-temperatura.
(2)
LEY DE AVOGADRO Y GAY-LUSSAC
Relación cantidad de gas-volumen.
(3)
Donde segúnla ley a la que corresponda las variables que no aparezcan se consideran constantes en el tiempo.
Al combinar las tres relaciones anteriores se estable una ley más general para describir el comportamiento y propiedades físicas de un gas ideal.
(4)
La constante de proporcionalidad se denomina R, o constante de los gases, y al reacomodar la ecuación se obtiene la ecuación del gas ideal, siendoun gas ideal aquel cuyo comportamiento se describe por completo mediante la ecuación anterior.
(5)
OBJETIVOS.
1. Comprobar experimentalmente la ley de Boyle y ley de Charles y Gay-Lussac.
2. Diferenciar entre gas ideal y gas real.
3. Describir matemáticamente la relación observada entre T versus V, y P versus V.
4. Justificar matemáticamente la desviación observada en el comportamiento...
LEY DE LOS GASES
Diego A. Montenegro de León
Carnet 1042609
Universidad Rafael Landívar
Facultad de Ingeniería
Laboratorio de Fisicoquímica
Ing. Roberto Barrios
Guatemala, 02 de febrero de 2011
Contenido Página
Abstracto I
Sumario II
Fundamento Teórico
Objetivos
Metodología
Resultados
Discusión de Resultados
Conclusiones
Bibliografía
Diagrama deEquipo
Muestra de Cálculo
Datos Originales
Datos Calculados
Análisis de Error
ABSTRACTO.
El siguiente reporte recopila los datos, cálculos y resultados obtenidos durante el desarrollo experimental de las leyes de Charles y Boyle que describen el comportamiento ideal de un gas.
Durante los experimentos realizados se trabajó con aire, una mezcla de gases puros que tras el analizar losresultados obtenidos, se comporta no de manera ideal, sino más bien como un gas real.
Se comprobó cualitativamente el comportamiento esperado o predicho por las leyes de Charles y Boyle para un gas ideal a partir de un gas real.
Los resultados numéricos obtenidos se utilizaron para elaborar un modelo matemático que intentara describir el comportamiento del aire cuando este se somete a diferentespresiones y temperaturas.
Práctica realizada el 26 de enero de 2011.
SUMARIO.
Durante la práctica de laboratorio se buscó comprobar experimentalmente las leyes referentes al comportamiento de los gases propuestas por Boyle y Charles.
La ley de Charles se desarrolló experimentalmente utilizando un tubo de vidrio de diámetro reducido, en cuyo interior se atrapó una columna de aire haciendo usode un fluido de considerable viscosidad. El volumen de gas atrapado dentro del tubo se sometió a diferentes temperaturas utilizando baños tanto de agua caliente como de agua fría, de esta manera fue posible observar como la columna de aire aumentaba o disminuía el espacio ocupado dentro del tubo de vidrio.
Posteriormente, se utilizó una jeringa plástica para desarrollar experimentalmente la leyde Boyle. Dentro de la jeringa se confinó, de manera similar al experimento anterior, un volumen determinado de aire el cual haciendo uso del mismo émbolo de la jeringa se sometió a diferentes presiones a temperatura ambiente. Así se logró observar de qué manera el volumen ocupado por el aire se reducía a medida que este era comprimido por acción del émbolo.
La importancia de los experimentos antesdescrito radica en la posibilidad de comprender cuantitativamente las desviaciones del modelo de un gas ideal y el comportamiento observado para un gas real. A pesar de las desviaciones calculadas y reportadas el experimento fue importante ya que permitió comprobar cualitativamente el comportamiento descrito por las leyes de los gases de Boyle y Charles.
El experimento fue llevado a cabo porManuel Gálvez y el autor de este texto, Diego Montenegro.
FUNDAMENTO TEÓRICO.
El comportamiento de un gas ideal se describe en parte por las relaciones contenidas en las leyes de Boyle y Charles, citadas a continuación.
LEY DE BOYLE
Relación presión-volumen.
(1)
LEY DE CHARLES
Relación volumen-temperatura.
(2)
LEY DE AVOGADRO Y GAY-LUSSAC
Relación cantidad de gas-volumen.
(3)
Donde segúnla ley a la que corresponda las variables que no aparezcan se consideran constantes en el tiempo.
Al combinar las tres relaciones anteriores se estable una ley más general para describir el comportamiento y propiedades físicas de un gas ideal.
(4)
La constante de proporcionalidad se denomina R, o constante de los gases, y al reacomodar la ecuación se obtiene la ecuación del gas ideal, siendoun gas ideal aquel cuyo comportamiento se describe por completo mediante la ecuación anterior.
(5)
OBJETIVOS.
1. Comprobar experimentalmente la ley de Boyle y ley de Charles y Gay-Lussac.
2. Diferenciar entre gas ideal y gas real.
3. Describir matemáticamente la relación observada entre T versus V, y P versus V.
4. Justificar matemáticamente la desviación observada en el comportamiento...
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