Postlab15

Práctica #15: Cinética (Microescala)
Sumario
El objetivo de esta práctica fue determinar la velocidad de la reacción entre todato y sulfito de sodio, además de observar cómo ésta cambia con el cambio de concentración y temperatura. Para esto se hizo uso de reactivos como yodato (0.0024M), agua destilada y una solución de sulfito–almidón, para realizar las diferentes reacciones necesarias.El equipo utilizado incluyó, en esta ocasión, un cronómetro y una placa de reacciones; también se hizo uso de cristalería como un beaker, 3 tubos de ensayo y 2 pipetas Pasteur. Como resultados se obtuvieron varios tiempos de las reacciones para diferentes concentración de yodato, entre los cuales se pueden mencionar: 14.21 seg para el yodato 16*10-4M, 7.07 seg para el yodato 32*10-4M, 4.59 segpara el yodato 48*10-4M, 4.28 seg para el yodato 64*10-4M y 3.24 seg para el yodato 80*10-4M. Además se determinó la ecuación general para predecir la velocidad de la reacción dependiendo de la concentración de yodato, la cual fue: v=145.54[IO3]2.2855, siendo la constante “k” de la misma 145.54 y n 2.2855. Además se obtuvieron un tiempo de 4.82 segundos para que ocurriese la misma reacción deyodato 64*10-4M y 4.98 segundos con agua caliente. Así mismos a partir del tiempo de 8.14 segundos se concluyó que la concentración de la solución desconcida debía de ser de 30*10-4M, siendo el valor teórico 40*10-4M, obteniendóse así 25 por ciento de error. Se identificaron, también, diferentes fuentes de error que incluyen la contaminación de la placa de reacción, la falta de sincronización entre latoma de tiempo y el momento que termina e inicia la reacción, la falta de mezcla de reactivos, la alteración de la concentración de la solución sulfito-almidón y el cambio de la cantidad de reactivos que se virtió en cada celda. Por lo tanto, se recomienda tener el equipo muy limpio y realizar las reacciones a una mayor escala para que el cambio de cantidad establecido de reactivos no altere lavelocidad de la reacción

Observaciones, Cálculos y Resultados
Tabla de Resultados #1: Concentración, tiempo y velocidades de reacción
|Celda |Concentración (M) |t (s ( 0.01) |Velocidad |1/Conc |K |
|1 |16 x 10-4 |14. 21 |1.1264 x 10-4 |62.5 |310.26 |
|2 |32 x 10-4|7.065 |4.52937 x 10-4 |312.5 |228.04 |
|3 |48 x 10-4 |4.59 |1.04575 x 10-4 |208.3 |20.84 |
|4 |64 x 10-4 |4.28 |1.49533 x 10-4 |156.25 |15.44 |
|5 |80 x 10-4 |3.24 |2.46914 x 10-3 |125.0|153.12 |

Tabla de Resultados #2: Velocidad de reacción a diferentes temperaturas y solución desconocida
|Solución |Tiempo promedio (segundos) |
|Agua fría |4.82|
|Agua caliente |4.98 |Concentración estimada(M) |Teórico(M) |Porcentaje de Error |
|Solución desconocida |8.14 |30*10-4 |40*10-4 |25% |

Tabla de Resultados #3: Ecuación para determinación de velocidad respecto a concentración deyodato

|Ecuación: |v=145.54[IO3]2.2855 |

Gráfica 1: Concentración – Tiempo promedio
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Gráfica 2: 1/Concentración – Tiempo promedio
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Discusión
El objetivo de esta práctica fue determinar la velocidad de la reacción entre todato y sulfito de sodio, además de observar cómo ésta cambia con el cambio de concentración y temperatura.

Un primer...