postulado de luis prost

Postulado de Louis Prost



Postulo la Ley de las Proporciones definidas

“Cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en unarelación de masas constantes”

Esta teoría decía que:

-Los reactivos que intervienen en una reacción química lo hacen siempre en una proporción determinada.
-Cuando se combinan doso más elementos para dar un determinado compuesto siempre lo hacen en una relación de masas constantes “Lo que esta diciendo es que siempre va a se de un porcentaje igual cada uno deaquellos elementos, sin importar si solo se combinan 10g o 100 g, esta ley es utilizada al encontrarse reactivos de manera ilimitada en la naturaleza.”
Ejemplos:
1.- Pongamosun metal a la intemperie (Cu) como cualquier metal se oxidara con la ayuda de nuestro amigo el oxígeno
Cu + O = Cu2O (100 %)
2 g + 0,5 g = 2.5 g (100%)
Como vez Cu tiene unaproporción del 80% y el O completa el 100% aportando el 20% restante.
Con este conocimiento podemos saber cuando hay otro compuesto aun si no poseemos todos los datos.
2.- El hidrógeno yel oxígeno cuando se unen para formar agua, siempre reaccionan en la proporción de 1 g de hidrógeno con 8 g de oxígeno (o 2 g de hidrógeno con 16 de oxígeno; o 0,5 g de hidrógeno con 4de oxígeno). Esta proporción no depende de la forma en que tenga lugar la reacción.







3.- Una muestra de 100. g de óxido de mercurio (II) contiene 92.6g de mercurio y 7.40g de oxígeno. ¿Cuánto oxigeno se encuentra en otra muestra del mismo compuesto que contiene 150. g de mercurio?
La proporción es de 92.6g Hg/7.40g O = 12.5g. Es decir que por cadagramo de oxígeno en el compuesto, hay 12.5g de mercurio. Si la muestra contiene 150.g de Hg, la cantidad de O es de 150./12.5 = 12.0 Por lo tanto, hay 12.0 g de oxígeno en la muestra.