postulados de bohr

Postulados de Bohr
Bohr supero la dificultad del colapso del átomo postulando que solo son permitida ciertas orbitas, las de los llamados estados estacionarios, y que en estas orbitas el electrónno irradia energía. La radiación se emite solo cuando el electrón realiza la transición de una órbita (estado estacionario) a otra.
PRIMER POSTULADO DE BOHR: ORBITAS NO RADIANTES
El electrón delátomo de hidrogeno solo se mueve en ciertas orbitas circulares, no radiantes, correspondientes a estados estacionarios.

SEGUNDO POSTULADO DE BOHR: FRECUENCIA DEL FOTON SEGÚN LA OCNSERVACION DE LAENERGIA
El segundo postulado relaciona la frecuencia de radiación con las energías de los estados estacionarios. Si Ei y Ef son las energías inicial y final del átomo, la frecuencia de la radiación emitidadurante una transición viene dada por

Donde es la constante de Planck. Este postulado es equivalente a la hipótesis de conservación de la energía con la emisión de un fotón de energía .Combinando las ecuaciones siguientes


Se obtiene para la frecuencia

Donde ri y rf son los radios de las orbitas inicial y final.
Para obtener las frecuencias requeridas por la fórmula deRydberg-Ritz, , es evidente que los radios de las orbitales estables deben ser proporcionales a los cuadros de números enteros. Bohr busco una condicióncuántica para los radios de la orbitas estables que justificaran este resultado. Después de muchos ensayos, encontró la solución postulando que el momento angular del electrón en una órbita estable esigual a un múltiplo entero de ћ, es decir, la constante de Planck dividida por 2π. Como el momento angular de una órbita circular es justamente , este postulado es
TERCER POSTULADO DE BOHR: MOMENTOANGULAR CUANTIZADO
(1)
Donde ћ=h/2π=1.055x10-34 J·s=6.582x10-16 eV·s (2)
La acuacion (1) relaciona la velocidad con el radio de la orbita que tiene momento...