POSTULADOS DE LA TEOR A AT MICA
Páginas: 4 (932 palabras)
Publicado: 5 de abril de 2015
POSTULADOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE DALTON
1. La materia está formada por átomos, pequeñas partículas indivisibles que no se pueden crear ni destruir.
2. Todos los átomos de un elemento tienen lamisma masa y propiedades.
3. Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.
4. Distintos átomos se combinan entre sí en una relación numérica sencilla y dan lugar a un compuesto,siendo los átomos de un mismo compuesto iguales.
Postulados de Thompson :
a) Que la materia es eléctricamente neutra, esto permitiría pensar que aparte de electrones, es posible que hallapartículas con cargas positivas.
b). Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas.
POSTULADOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE BOHR
El electrón solo podrá girar en ciertasórbitas circulares de energía y radios determinados, y al moverse en ellas el electrón no radiará energía. En ellas la energía del electrón será constante.
En estas órbitas se cumplirá que el momentoangular del electrón será múltiplo entero de h/2∏. Estas serán las únicas órbitas posibles.
El electrón solo emitirá energía cuando estando en una de estas órbitas pase a otra de menor energía.
POSTULADOS DEL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
1. Los átomos poseen el mismo número de protones y electrones, por tanto son entidades neutras.
2. El núcleo atómico está formado por partículas de cargapositiva y gran masa (protones).
3. El núcleo, además, debe estar compuesto por otras partículas con carga neutra para explicar la elevada masa del átomo (superior a lo esperado teniendo en cuenta solo elnúmero de protones).
4. Los electrones giran sobre el núcleo compensando la atracción electrostática (que produce la diferencia de cargas respecto al núcleo) con su fuerza centrífuga.
Sommerfield :Sommerfield lo interpretó diciendo que las órbitas podían ser elípticas. Para ello introdujo un nuevo número cuántico l, también llamado número azimutal, que puede valer:
Fallas del modelo...
1. La materia está formada por átomos, pequeñas partículas indivisibles que no se pueden crear ni destruir.
2. Todos los átomos de un elemento tienen lamisma masa y propiedades.
3. Los átomos de diferentes elementos tienen distinta masa y propiedades.
4. Distintos átomos se combinan entre sí en una relación numérica sencilla y dan lugar a un compuesto,siendo los átomos de un mismo compuesto iguales.
Postulados de Thompson :
a) Que la materia es eléctricamente neutra, esto permitiría pensar que aparte de electrones, es posible que hallapartículas con cargas positivas.
b). Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas.
POSTULADOS DE LA TEORÍA ATÓMICA DE BOHR
El electrón solo podrá girar en ciertasórbitas circulares de energía y radios determinados, y al moverse en ellas el electrón no radiará energía. En ellas la energía del electrón será constante.
En estas órbitas se cumplirá que el momentoangular del electrón será múltiplo entero de h/2∏. Estas serán las únicas órbitas posibles.
El electrón solo emitirá energía cuando estando en una de estas órbitas pase a otra de menor energía.
POSTULADOS DEL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
1. Los átomos poseen el mismo número de protones y electrones, por tanto son entidades neutras.
2. El núcleo atómico está formado por partículas de cargapositiva y gran masa (protones).
3. El núcleo, además, debe estar compuesto por otras partículas con carga neutra para explicar la elevada masa del átomo (superior a lo esperado teniendo en cuenta solo elnúmero de protones).
4. Los electrones giran sobre el núcleo compensando la atracción electrostática (que produce la diferencia de cargas respecto al núcleo) con su fuerza centrífuga.
Sommerfield :Sommerfield lo interpretó diciendo que las órbitas podían ser elípticas. Para ello introdujo un nuevo número cuántico l, también llamado número azimutal, que puede valer:
Fallas del modelo...
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