Postulados De La Teoria Atomica

TEORIA ATOMICA 
Cada  sustancia  del  universo,  las  piedras,  el  mar,  nosotros  mismos,  los  planetas  y  hasta  las 
estrellas  más  lejanas,  están  enteramente  formada  por  pequeñas  partículas  llamadas 
átomos.Son  tan  pequeñas  que  no  son  posible  fotografiarlas.  Para  hacernos  una  idea  de  su 
tamaño, un punto de esta línea puede contener dos mil millones de átomos. Estas  pequeñas  partículas   son  estudiadas  por  la  química,  ciencia  que  surgió  en  la  edad 
media y que estudia la materia. 
Pero  si  nos  adentramos  en  la  materia  nos  damos  cuenta  de  que  está  formada  por  átomos. 
Para  comprender  estos  átomos  a  lo  largo  de  la historia diferentes científicos han enunciado 
una  serie  de  teorías  que  nos  ayudan  a  comprender la  complejidad de estas partículas. Estas 
teorías significan el asentamiento de la química moderna. 
Como  ya  hemos  dicho  antes  la  química   surgió  en la edad media, lo que quiere decir que ya 
se conocía el átomo pero no del todo, así durante el renacimiento esta ciencia evoluciona. 
Posteriormente  a  fines  del  siglo  XVIII  se  descubren  un  gran  número  de  elementos,  pero este  no  es  el  avance  más  notable  ya  que  este  reside  cuando  Lavoisier da una interpretación 
correcta   al  fenómeno  de  la combustión.Ya en el siglo XIX se establecen diferentes leyes de 
la  combinación  y  con  la  clasificación  periódica  de  los  elementos  (1871)   se  potencia  el 
estudio de la constitución de los átomos. 
Actualmente  su  objetivo  es  cooperar  a  la interpretación  de  la  composición,  propiedades, 
estructura  y  transformaciones  del  universo,  pero  para hacer  todo esto hemos  de empezar de 
lo  más  simple  y  eso son los átomos, que hoy conocemos gracias a esas teorías enunciadas a 
lo  largo  de  la  historia.  Estas  teorías  que  tanto  significan  para  la  química  es   lo que vamos a estudiar en las próximas hojas de este trabajo. 
 
HISTORIA DEL ATOMO: Postulados  
La teoría atómica de Dalton. 
John  Dalton  (1766­1844).  Químico  y  físico  británico.  Creó  una  importante  teoría  atómica 
de  la  materia.  En  1803  formuló  la  ley  que  lleva  su  nombre  y  que  resume  las  leyes 
cuantitativas  de  la   química  (ley  de  la  conservación  de  la  masa,   realizada por Lavoisier; ley 
de las proporciones definidas, realizada por Louis Proust; ley de las proporciones múltiples, 
realizada por él mismo). Su teoría se puede resumir en: 
1.­  Los  elementos  químicos  están  formados  por  partículas  muy  pequeñas  e  indivisibles 
llamadas átomos. 
2.­  Todos  los  átomos  de  un  elemento  químico  dado   son  idénticos  en  su  masa  y  demás 
propiedades. 
3.­  Los  átomos  de  diferentes elementos  químicos  son  distintos,  en particular sus masas son 
diferentes. 
4.­ Los átomos son indestructibles y retienen su identidad en los cambios químicos. 
5.­  Los  compuestos se forman cuando átomos de diferentes elementos se combinan entre sí, 
en  una  relación  de  números  enteros  sencilla,  formando  entidades  definidas  (hoy  llamadas 
moléculas). Representación de distintos átomos según Dalton: 
¡ Oxígeno 

¤ Hidrógeno 
Å Azufre Para Dalton los átomos eran esferas macizas. 
ã Cobre 
l Carbono 
Representación de un cambio químico, según Dalton: 
¡ + ¤ ð ¡ ¤ 
Esto  quería  decir  que   un   átomo  de  oxígeno  más  un  átomo  de  hidrógeno  daba  un  átomo  o 
molécula  de  agua.La  formación  de  agua  a  partir  de  oxígeno  e  hidrógeno  supone  la 
combinación  de átomos  de  estos  elementos  para  formar  "moléculas"  de  agua.  Dalton, 
equivocadamente,  supuso  que   la  molécula  de  agua  contenía  un átomo de oxígeno y otro de 
hidrógeno. 
Dalton,  además  de  esta   teoría  creó  la  ley  de  las  proporciones  múltiples.   Cuando  los 
elementos  se  combinan  en  más  de  una  proporción,  y  aunque  los  resultados  de  estas ...