Potasio

No se encuentra nativo en la naturaleza. Muchos minerales de potasio son insolubles y de ellos se obtiene con dificultad el metal: feldespato de potasio u ortoclasa (roca granito) [KAlSi3O8],moscovita [KAl2(Si3AlO10)(OH,F)2]. Otros que se encuentran en antiguos lagos y lechos marinos formando grandes depósitos, permiten obtenerlo fácilmente: silvina, carnalita, langbeinita [K2Mg2(SO4)3],polihalita [K2Ca2Mg(SO4)4.2H2O]; estos depósitos se han originado por evaporación del agua de lagos o transporte de horizontal de sales; las sales potásicas, más solubles que las sódicas se encuentran en laparte superior. En el agua de mar hay mucho menos potasio que sodio.
Actualmente se obtiene el metal por reducción de KCl fundido con sodio metálico en estado de vapor a 870ºC. También se emplea lareducción con CaC2,carbono y silicio. Es un metal blando que se corta con un cuchillo; de color plateado en corte reciente. Se oxida rápidamente por lo que debe preservarse del aire en aceite mineral.En atmósfera de oxígeno seco arde con llama violeta y forma el superóxido KO2 (sólido amarillo). En el aire húmedo el superóxido formado reacciona con el agua produciendo KOH y O2; el KOH producidoelimina el CO2 y forma KHCO3. Reacciona con el agua desprendiendo hidrógeno, inflamándose espontáneamente. Es uno de los metales más reactivos (es más que el sodio) y más electropositivo. Lasdispersiones de potasio en hidrocarburos son más reactivas que el propio metal. Es un reductor muy fuerte. Se disuelve en amoníaco líquido dando una disolución de color azul, en la que se encuentran iones K-1.El potasio y sus sales dan a la llama un color violeta. 
Es uno de los metales más ligeros (el segundo después del litio). Sus conductividades eléctrica y térmica son muy elevadas.
Entre susaplicaciones (en muchas puede ser sustituido por sodio más barato y abundante):

 Una aleación de sodio y potasio (NaK) se usa como refrigerante de reactores nucleares.
Síntesis de K2O y de productos...