Potasio

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Tabla periódica.

La clasificación de los elementos en la tabla periódica, se debe básicamente a JOHN ALEXANDER NEWLANDS y a DIMITRIJ IVANOVIC MENDELÈIEV y a sus trabajos la química puede justificar y prever las propiedades de los elementos. Así, cuando Mendelèiev presentó su clasificación, algunos elementos como el germanio, no eran conocidos, sin embargo, sepudieron conocer sus propiedades tanto químicas como físicas.
La clasificación de Newlands y de Mendelèiev se basaban en ordenar los elementos por orden de su Número de masa. La clasificación actual se debe a HENRY GWYNN MOSELEY, que ordeno los elementos por su numero atómico, ya que al ser un numero entero evita el peligro de que aparezcan elementos entre dos ya ordenados.
La tabla periódica,consta de dieciocho columnas que constituyen los dieciséis grupos y siete hileras llamadas periodos. También dispone de dos apéndices ; las hileras correspondiente a los lantánidos del periodo sexto y las hileras de los actínidos, pertenecientes al periodo séptimo.
La tabla va enumerada según los grupos y periodos. La numeración de los periodos es universal e indica el orden de las hileras. Lanumeración de los grupos ha sufrido numerosas modificaciones según los países y épocas. Actualmente la numeración más frecuente es; IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB, IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA, VIIIA. Esta numeración tiene la virtud de distinguir a los elementos normales(A), de los elementos de transición (B). Los lantánidos y actínidos se consideran todos es la casilla IIIB.A simple vista, la tabla nos da información sobre las propiedades de los elementos. Una de las propiedades más visibles es el carácter metálico. Los elementos situados a la derecha y en la parte superior tiene los electrones de las capas superiores muy unidos al núcleo y atraen con fuerza a los electrones de los átomos vecinos. Los elementos de la izquierda poseen sus electrones mas externosmuy poco unidos al núcleo por lo que los pueden perder con gran facilidad. Los gases nobles, que ocupan el grupo VIIIA, son los más estables ya que poseen ocho electrones en el nivel más externo; estos electrones están muy unidos al núcleo y su atracción hacia los electrones de los átomos que se encuentran en sus cercanías es nula. Los demás elementos tienden a poseer el mismo número deelectrones que los gases nobles, para ello, pueden ganar o perder electrones. El número de electrones ganados o perdidos se lo llama valencia iónica y marca la capacidad de combinación de cada elemento.

BIOELEMENTOS.

Los elementos químicos forman parte de la materia viva en proporciones muy variadas. Solo el 70% de ellos forman parte de los sistemas vivientes. A estos elementos se los denominaBIOELEMENTOS.
Los bioelementos que constituyen la materia viva, se distinguen de los elementos que forman parte de la materia inerte, a causa de la proporción en la que se encuentran en cada una de ellas.
En la materia inerte abunda el Oxigeno y el Silicio, acompañado en menor proporción por elementos metálicos como el Aluminio, Hierro, Calcio, Magnesio, Sodio y Potasio. En la materia viva el elementoque se encuentra en mayor proporción es el Oxigeno, seguido por el Hidrogeno, Nitrógeno y Fosforo; los elementos metálicos que se encuentran en una moderada proporción son el Calcio, Magnesio, Sodio y Potasio.
Los bioelementos se combinan entre sí, formando estructuras moleculares de distinta complejidad y en su mayoría formando parte de la materia viva, por lo cual se las denominaBIOMOLECULAS.
Aquellos bioelementos que están presentes en gran porcentaje se denominan BIOELEMNTOS PRIMARIOS, forman el 95% de la masa total y también constituyen biomoleculas orgánicas; ellos son:
* Carbono, Hidrogeno y Oxigeno: son los principales elementos que componen las macromoléculas orgánicas. El Carbono forma un “esqueleto básico” y el Oxigeno y el Hidrogeno forman grupos funcionales de...