Potencial De Corrosion

Potencial de corrosion
1. Introducción

Partiendo de la base de que la corrosión es un fenómeno electroquímico, en donde existe una corriente de electrones entre un metal y un electrolito. Podemos decir que una corriente de corrosión está caracterizada por la migración electrónica debida a la diferencia de potencial existente entre dos polos; cátodo y ánodo.

Cuando se ha producido lacorrosión de un metal, los flujos de corriente cátodo-ánodo y ánodo-cátodo deben ser iguales y de signo contrario, por lo cual, la diferencia de potencial entre ellos debe ser igual a cero, debido a que ambas zonas presentan una intensidad de corriente que se produce al unir directamente los conductores de distinta fase por el mismo metal.

Pero en una fase en donde un metal se expone a una atmósferacorrosiva se produce una caída óhmica entre dicho metal y el mencionado electrolito, lo cual genera una diferencia de potencial, la que es responsable de los fenómenos corrosivos.

A esta diferencia de potencial electroquímico se la denomina potencial de corrosión.



2. Objetivos

- Determinar el potencial de corrosión (Ec) de diferentes metales a distintas concentraciones y distintospH.
- Observar mediante un voltímetro las variaciones de potenciales de los distintos metales.




3. Procedimiento

- Para el material asignado, acero galvanizado se limpia y desengrasa con acetona.
- Se dispone de un vaso de precipitado de 100mL, donde se introducen 30mL de cada una de las nueve distintas soluciones a utilizar.
- Se sumerge el acero galvanizado, sólo una parte de éste,y se conecta a un terminal positivo de un Téster.
- Luego se sumerge el electrodo de referencia de Calomel saturado, conectándose al terminal negativo del Téster.
- Se mide el potencial de corrosión de cada una de las nueve distintas soluciones a concentración y pH distinto.






4. Observaciones

- El trozo de acero galvanizado sumergido en la solución de NaCl 0,01 M y pH 2, setorna de color blanco muy leve.


5. Resultados

Tabla de medición de Potenciales de Corrosión para los diferentes metales:
Datos reales, sin corregir medidos en mV

Metal 0.01 M pH 2 0.01 M
pH 7 0.01 M
pH 12 0.1 M
pH 2 0.1 M
pH 7 0.1 M
pH 12 1 M
pH 2 1 M
pH 7 1 M
pH 12
Acero al Carbono -510 -384 -228 -540 -497 -346 -575 -537 -531
Acero Inoxidable +118 -12 -112 -311 -43 -271-132 -154 -305
Acero Cortén -497 -394 -323 -450 -422 -330 -440 -510 -410
Acero Galvanizado -881 -709 -619 -883 -766 -702 -907 -854 -816
Cobre
-66.7 -13.6 -55.0 -50.6 -48.9 -36.7 -108 -86.5 -66.0
Latón
-47 -75 -94 -158 -131 -90 -285 -206 -274
Bronce
-102 -87 -37 -155 -43 -57 -17 -145 -14
Aluminio
-329 -760 -1178 -613 -885 -1217 -667 -810 -1264Tabla con los datos corregidos, sumado el Ecalomel en H = +244 mV con solución de NaCl 0.01 M
Potenciales medidos en mV

pH Acero al Carbono Acero Inoxidable Acero Cortén Acero Galvanizado Cobre Latón Bronce Aluminio
2 -266 +362 -253 -637 +177.3 +197 +142 -85
7 -140 +232 -150 -465 +230.4 +169 +157 -516
12 +16 +132 -79 -375 +189 +150 +207 -937










Tabla con los datoscorregidos, sumado el Ecalomel en H = +244 mV con solución de NaCl 0.1 M
Potenciales medidos en mV

pH Acero al Carbono Acero Inoxidable Acero Cortén Acero Galvanizado Cobre Latón Bronce Aluminio
2 -296 -67 -206 -639 +193.4 +86 +89 -369
7 -253 +201 -178 -522 +195.1 +113 +201 - 641
12 -102 -27 -86 -458 +207.3 +154 +187 -973














Tabla con los datos corregidos,sumado el Ecalomel en H = +244 mV con solución de NaCl 1 M
Potenciales medidos en mV

pH Acero al Carbono Acero Inoxidable Acero Cortén Acero Galvanizado Cobre Latón Bronce Aluminio
2 -331 +112 -196 -663 +136 -41 +277 -423
7 -293 +90 -266 -610 +157.5 +38 +99 -566
12 -287 -61 -166 -572 +178 -30 +230 -1020














6. Discusiones


En la gráfica de menor concentración,...