Potencial De Ionizaci N
Páginas: 2 (276 palabras)
Publicado: 6 de abril de 2015
Potencial de ionización
Alejandro Cano Palacio
Geovany Saldarriaga cano
Juan Pablo Sánchez
Química
Katerine Quintero Álvarez
10-DColegio empresarial
San Antonio de prado
2015
Potencial de Ionización
El PI es la energía necesaria para arrancar 1 electrón de un átomo gaseoso. Depende al igualque la electronegatividad del volumen atómico y del número de electrones de valencia. Se puede expresar con la siguiente formula.
.
Orden creciente del potencial deIonización
En un grupo el PI disminuye a medida que se avanza hacia abajo ya que al descender la electropositividad aumenta, debido al aumento de volumen.
En unperiodo el PI disminuye a medida que se avanza de derecha a izquierda ya que disminuye el número de electrones de valencia.
La energía de Ionización dependefundamentalmente de 4 factores que son:
1) La carga del núcleo: A mayor carga mayor número atómico, más fuertemente se atraen los electrones y por tanto es más difícilarrancar al electrón
2) Apantallamiento: Es un efecto producido por los electrones internos sobre loe electrones externos y genera que la carga del núcleo no actué tantocomo debería.
3) Tamaño del átomo o radio
4) Tipo de orbital: (spdf)
Ejemplos
-En el grupo Li;Na;K;Rb;Cs el elemento que tiene menor PI es Cs ya que al ser más granderetiene con menor fuerza el ultimo electrón y tiene mayor facilidad a quedar cargado positivamente
-En el periodo Na; Mg Al; Si el elemento más electropositivo esdecir que requiere menor PI es el Na ya que solo debe entregar 1 electrón en cambio los otros tienen más de 1 electrón de valencia por lo que cuesta más sacarlos
Alejandro Cano Palacio
Geovany Saldarriaga cano
Juan Pablo Sánchez
Química
Katerine Quintero Álvarez
10-DColegio empresarial
San Antonio de prado
2015
Potencial de Ionización
El PI es la energía necesaria para arrancar 1 electrón de un átomo gaseoso. Depende al igualque la electronegatividad del volumen atómico y del número de electrones de valencia. Se puede expresar con la siguiente formula.
.
Orden creciente del potencial deIonización
En un grupo el PI disminuye a medida que se avanza hacia abajo ya que al descender la electropositividad aumenta, debido al aumento de volumen.
En unperiodo el PI disminuye a medida que se avanza de derecha a izquierda ya que disminuye el número de electrones de valencia.
La energía de Ionización dependefundamentalmente de 4 factores que son:
1) La carga del núcleo: A mayor carga mayor número atómico, más fuertemente se atraen los electrones y por tanto es más difícilarrancar al electrón
2) Apantallamiento: Es un efecto producido por los electrones internos sobre loe electrones externos y genera que la carga del núcleo no actué tantocomo debería.
3) Tamaño del átomo o radio
4) Tipo de orbital: (spdf)
Ejemplos
-En el grupo Li;Na;K;Rb;Cs el elemento que tiene menor PI es Cs ya que al ser más granderetiene con menor fuerza el ultimo electrón y tiene mayor facilidad a quedar cargado positivamente
-En el periodo Na; Mg Al; Si el elemento más electropositivo esdecir que requiere menor PI es el Na ya que solo debe entregar 1 electrón en cambio los otros tienen más de 1 electrón de valencia por lo que cuesta más sacarlos
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