potencial electrostatico

MAPAS DE POTENCIAL ELECTROSTÁTICO
MAPAS DE POTENCIAL ELECTROSTÁTICO
Un mapa de potencial electrostático permite visualizar la
manera en la que se distribuyen los electrones en una molécula
utilizando los colores del arco iris. El color rojo indica las regiones
donde la densidad electrónica es mayor, mientras que las regiones
en azul indican una menor población electrónica. Los estadosintermedios siguen el orden de los colores del arco iris hacia un
lado u otro, según una mayor o menor presencia de electrones, y
así el color amarillo o verde en ciertas zonas de las estructuras
indicarán un balance electrónico homogéneo, como el que se
espera esté presente en un enlace covalente.
En las siguientes figuras para la molécula de agua, H2O, a la
izquierda se representa la manera enla que están conectados los
átomos; enmedio se aprecia el contorno que “delimita” hasta dónde
se mueven los electrones en la molécula con una probabilidad muy
cercana al 100 % de certidumbre (esto es, la región donde se ubica
la densidad electrónica); finamente, en la representación de la
derecha se considera para esta última la variación poblacional
electrónica con esta escala de colores,en donde puede apreciarse
claramente a l as r egiones d e m ayor y m enor c irculación
electrónica e n rojo y a zul, respectivamente. E sto ú ltimo e s
consistente con el hecho de que el oxígeno, más electronegativo
polarizará hacia él la mayor parte de la densidad electrónica.

Estos diagramas tridimensionales elaborados por computadora se
pueden obtener a partir de programas de cómputocomerciales
(por ejemplo, el SPARTAN) cuyo manejo es muy simple, por lo que

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el delineado de éstos se ha vuelto rutinario. A continuación se
muestran algunos ejemplos.
Propano (CH3CH2CH3)..
Propano (CH3 CH2 CH3 )
3
2
3

En la molécula de propano casi no hay regiones rojas dado que
están ausentes átomos electronegativos, a quienes se lesasocian
por su tendencia a polarizar hacia ellos la densidad electrónica.
Como el carbono es ligeramente más electronegativo que el
hidrógeno, sobre éstos se halla una coloración azul. La región que
daría color rojo estaría sobre los carbonos, al interior de la
molécula, y cuando éstos quedan al descubierto dicha coloración
llega a manifestarse, como se puede apreciar en la zona central de
estaestructura y que se debe al carbono central.
Propanol (CH3CH2CH2OH)..
Propanol (CH3 CH2 CH2 OH)
3
2
2

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En el propanol se hace evidente que el oxígeno atrae a los
electrones de la molécula hacia sí debido a la coloración roja; hacia
la izquierda, el color verde indica que la región de carbonos e
hidrógeno presenta una densidad electrónica media.Hacia la
extrema derecha se ve una fuerte mancha azul que corresponde
con e l h idrógeno d irectamente u nido a l o xígeno d el O H,
fuertemente desprovisto de electrones por por la presencia del
oxígeno muy electronegativo.
Ácido Fluorhídrico (HF)..
Ácido Fluorhídrico (HF)

H-F
En el caso del HF, el más electronegativo de todos los elementos,
el flúor, se une al hidrógeno, deelectronegatividad media. El flúor
se queda con la mayor parte de los electrones, y esto se hace
evidente debido a la deformación de la nube electrónica hacia la
derecha, donde éste se ubica. En contraste, al quedar desprovisto
de d ensidad e lectrónica y d ebido a s u p equeño t amaño, e l
hidrógeno, ubicado a la izquierda, queda rodeado escasamente de
electrones y, consecuentemente, se hallainmerso en una pequeña
nube electrónica de intensa coloración azul, lo que pone de
manifiesto la considerable deficiencia de electrones del HF en esta
zona. La zona del flúor, a la derecha, es la que posee la mayoría de
la densidad electrónica y por eso esta zona es marcadamente roja.

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Hidruro de litio (LiH)..
Hidruro de litio (LiH)

H-Li
En el...