Potencial hidrogeno

INTRODUCCIÓN
La escala de pH fue ideada para expresar en forma adecuada diferentes concentraciones del ión (H+) (ión Hidrógeno), en varias soluciones sin necesidad de utilizar números en forma exponencial, debido a que con frecuencia son números muy pequeños y por lo tanto es difícil trabajar con ellos, fue así entonces que se decidió trabajar con números enteros positivos. Mientras que el pOHes una escala semejante a la escala del pH puede usarse para expresar la concentración del ión hidroxilo (OH-) de las soluciones.
Este reporte es resultado de una visita al laboratorio escolar, en el que se hicieron experimentos acerca del pH.

OBJETIVO
El objetivo de este reporte, es presentar información acerca del pH en relación a una práctica de laboratorio consistida en variosexperimentos.
Fomentar el aprendizaje en relación a materiales, procedimientos y más, de acuerdo a este tema y estos experimentos.
También presentar resultados al profesor como también al encargado de laboratorio.

 
Antes de hablar de que es el pH y pOH, tendremos que saber lo que son los ácidos y las bases. A continuación se muestran antecedentes conceptuarías de estas dos palabras de acuerdo a varioscientíficos.
CONCEPTO DE ÁCIDO SEGÚN:
Arrhenius Bronsted - Lowry Lewis
Los ácidos son aquellos que liberan iones Hidrogeno en agua. Un ácido es cualquier especie química que puede donar un protón (H+), es decir, un átomo de Hidrogeno sin su electrón. Un ácido es la unión o molécula aceptor de un par de electrones.

CONCEPTO DE BASE SEGÚN:
Arrhenius Bronsted - Lowry Lewis
Las bases sonaquellas que liberan iones hidróxido en agua. Una base es una especie capaz de aceptar un protón. Una base es un ion o molécula donante de un par de electrones.

También hay que saber las propiedades químicas de ácidos y bases.

-Ácidos:
*Tienen un sabor agrio.
*Colorean de rojo el papel tornasol.
*Sus disoluciones conducen la electricidad.

-Bases:
*Tienen un sabor amargo característico.*En disolución acuosa conducen la electricidad.
*Colorean de azul el papel tornasol.
*Reaccionan con ácidos para formar sales y agua.
El concepto de pH (Potencial de Hidrógeno) fue definido por primera vez por Soren Poer Lauritz Sorensen (1868-1939) Bioquímico danés, originalmente Sorensen. En el año de 1909.
El pH (potencial de hidrogeno) de una disolución se define como el logaritmonegativo de la concentración del ión hidrógeno expresado en (mol/litro), la escala de pH se define por la ecuación:
pH = - log [H+]
Esto es algo complicado, pero al verlo de una forma más simple podríamos concluir que es el grado de acidez en disolución acuosa.
Mientras que el pOH (potencial hidroxilo) se define como el negativo del antilogaritmo base 10 de la concentración de los iones hidroxilocuya expresión simplificada es:
pOH= - log [OH-]
Esto también es complicado, pero al verlo más simple podríamos decir que es el grado de basicidad (OH-) en disolución acuosa.
Los conceptos de base y ácido son contrapuestos. Para medir la basicidad de un medio acuoso se utiliza el concepto de pOH, que se complementa con el de pH, de forma tal que pH + pOH = pKw, (Kw en CNPT es igual a 10−14). (pH +pOH = 14)
Por este motivo, está generalizado el uso de pH tanto para ácidos como para bases.
Grafica de valores de pH:
0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
Acidez Neutra Basicidad
*Si la solución es neutra: Equilibrio de H+ y OH- pH= 7
*Si la solución es acida: Predomina H+ sobre OH- pH < 7
*Si la solución es básica: Predomina OH- sobre H+ pH > 7
Entremás cerca sea al 0 el ácido es más fuerte (ácido fuerte) y al 14 la base es más fuerte (base fuerte) y viceversa.
Una información importante que nos servirá más adelante es que el agua pura es una sustancia neutra ya que:
H + OH = H2O ó H2O + H2O = H3O + OH
Para saber el pH de una sustancia o saber si se trata de un ácido o una base, se utilizan unas ciertas sustancias generalmente...