Potencial Quimico

Potencial químico: es un término introducido en 1876 por el físico estadounidense Willard Gibbs, cuyo símbolo es μ. El potencial químico μ es una función quedepende de la temperatura T de la sustancia, de su presión P, y de la fracción molar x del componente químico respectivo, en un sistema heterogéneo (es decir, de más de unafase), llegar al equilibrio implica obtener una ecuación o conjunto de ecuaciones entre las funciones μ que se cumplan cuando todas las fases están en equilibrioquímico. Si se supone que el sistema tiende al equilibrio, (T y P) serán constantes, entonces la función de Gibbs (G) será mínima, y el problema será entonces: hacer (G)mínima a (T y P) constantes, sometida a cuales quiera limitaciones que sean impuestas a las (n) componentes químicas del sistema en virtud de las ecuaciones decondición del sistema.
En el equilibrio, el potencial químico de una componente en una fase ha de ser igual al potencial químico del mismo componente en cualquier otrafase. El potencial químico de una componente en una fase depende de la composición de la fase y de su masa total. Entre estas dos fases tenemos:
1- Si latemperatura de la fase (1) es mayor que la de la fase (2) existirá un flujo de calor Q que cesa cuando las temperaturas se igualan (equilibrio térmico).
2- Si la presión dela fase (1) es mayor que la de la fase (2), habrá un “flujo” de trabajo que cesa cuando se igualan las presiones (equilibrio mecánico).
3- Si el potencial químico deuna componente de la fase (1) es mayor allí que en la (2), hay un flujo de dicha componente que cesa cuando los potenciales químicos son iguales (equilibrio químico