Potenciales de oxidacion

Objetivos.
* Determinar la tendencia a oxidarse de los metales en cuestión, y a partir de ahí poder generar una “propiedad periódica” sobre la tendencia a oxidarse.
* Verificar cuales de laspropiedades periódicas (como el radio iónico, electronegatividad, etc.), se relaciona con su tendencia a oxidarse.
Procedimiento experimental.
1. Reacciones con agua:
Sodio (Na).
2Na(s) + 2H2O--> 2NaOH(aq) + H2(g)

Es una reacción exotérmica, al reaccionar desprende un gas de tono grisáceo, que al acercarlo a la flama da lugar a una característica llama naranja. El Hidrógeno liberadodurante el proceso de quemado reacciona fuertemente con el oxígeno del aire. Al agregar el indicador universal su pH fue básico. La especie oxidante en este caso fue el Hidrogeno del agua.
Magnesio(Mg).
Mg(s) + 2H2O(g) Mg(OH)2(aq) + H2(g)

En la reacción se observo que se desprendieron burbujas en la parte superficial del metal. Y al agregar el indicador universal se observo quetenía un pH básico. La especie oxidante en esta reacción es el Hidrógeno del agua.

3. Reacción con Acido Clorhídrico (HCl)
Estaño (Sn)
Sn(s) + 2HCl(l) SnCl2(aq) + H2 (g)

Se calentó

Esuna reacción exotérmica no hubo ningún cambio solo percibimos que el tubo se calentó y al realizar la prueba del indicador universal la reacción se torno rosa lo cuál nos indica que es un acido.
4.Reacción con Ácido Nítrico (HNO3).
Plata (Ag)
Ag(s) + 4 HNO3(l) → 3AgNO3(l) + NO(g) + 2H2O(aq)

Reacciono por Completo

Se observo el desprendimiento de burbujas y la plata reacciono por completocon el acido nítrico y se desprendió gas, el cual era de un tono blanquecino.
El ácido clorhídrico no óxido a la plata porque su potencial estándar de reducción es menor, en cambio del potencial dereducción del ácido nítrico es mayor que el de la plata y a esto se debe a que la plata reaccionara con uno de ellos.
Platino (Pt).
No reacciono en ninguna prueba.

Tratamiento de Residuos....