Potenciales Termodinamicos
Páginas: 3 (622 palabras)
Publicado: 21 de agosto de 2011
potenciales termodinámicos
Objetivo: que el alumno conozca la importancia de los potenciales termodinámicos, su interpretación física y su aplicación en una reacción de óxido-reducción en una pilacomercial.
Análisis de Resultados:
En esta práctica nuestro sistema fue una reacción de óxido reducción que se lleva a cabo dentro de un pila primaria que se caracteriza porque el electrolitoestá en sólido y el agente oxidante y el reductor están separados.
Nuestra reacción se genera de dos semirreacciones:
Zn (s) + 2 OH−→ ZnO (s) + H2O (l) + 2e−
Ag2O (s) + H2O (l) + 2e− → 2 Ag (s)+ 2 OH−
Donde la reacción general es Ag2O (s) + Zn (s) → 2 Ag (s) + ZnO (s)
Como podemos observar la plata es la que se reduce ganando 2 electrones y el zinc se oxida perdiendo dos electrones.En esta práctica se fundamentó con respecto potenciales termodinámicos; el primer potencial es ΔH y el segundo es ΔS donde se hace referencia al cambio de microestados y por ultimo ΔG, que sefundamentan en la primera y segunda ley de la termodinámica.
ΔH > 0 reacción endotérmicaΔH < 0 reacción exotérmica | ΔG > 0 no espontaneoΔH=0 equilibrioΔH < 0 espontaneo | ΔS > 0 aumenta eldesordenΔS= 0 en equilibrioΔS < 0 disminuye el desordendSuni > 0 proceso espontaneo, libera trabajodSuni = 0 en equilibriodSuni < 0 no espontaneo consume trabajo |
Para obtener las entalpias de reacciónsacamos los valores de entalpias de formación de tablas al igual que se toma en cuenta que para los elementos a 298.15K y a 1 bar sus entalpias valen son igual a cero. Al igual que para obtener laentropía y la energía libre de Gibbs teóricas recurrimos a los datos correspondientes en tablas.
Con respecto a la tabla dos el trabajo eléctrico este se relaciona con la energía libre de Gibbsutilizando :
G = H – TS
Donde al hacer consideraciones llegamos a la siguiente reacción y de esta consideramos a la presión y temperatura constantes
dG = −SdT + VdP + δWelec
Donde nos queda...
Objetivo: que el alumno conozca la importancia de los potenciales termodinámicos, su interpretación física y su aplicación en una reacción de óxido-reducción en una pilacomercial.
Análisis de Resultados:
En esta práctica nuestro sistema fue una reacción de óxido reducción que se lleva a cabo dentro de un pila primaria que se caracteriza porque el electrolitoestá en sólido y el agente oxidante y el reductor están separados.
Nuestra reacción se genera de dos semirreacciones:
Zn (s) + 2 OH−→ ZnO (s) + H2O (l) + 2e−
Ag2O (s) + H2O (l) + 2e− → 2 Ag (s)+ 2 OH−
Donde la reacción general es Ag2O (s) + Zn (s) → 2 Ag (s) + ZnO (s)
Como podemos observar la plata es la que se reduce ganando 2 electrones y el zinc se oxida perdiendo dos electrones.En esta práctica se fundamentó con respecto potenciales termodinámicos; el primer potencial es ΔH y el segundo es ΔS donde se hace referencia al cambio de microestados y por ultimo ΔG, que sefundamentan en la primera y segunda ley de la termodinámica.
ΔH > 0 reacción endotérmicaΔH < 0 reacción exotérmica | ΔG > 0 no espontaneoΔH=0 equilibrioΔH < 0 espontaneo | ΔS > 0 aumenta eldesordenΔS= 0 en equilibrioΔS < 0 disminuye el desordendSuni > 0 proceso espontaneo, libera trabajodSuni = 0 en equilibriodSuni < 0 no espontaneo consume trabajo |
Para obtener las entalpias de reacciónsacamos los valores de entalpias de formación de tablas al igual que se toma en cuenta que para los elementos a 298.15K y a 1 bar sus entalpias valen son igual a cero. Al igual que para obtener laentropía y la energía libre de Gibbs teóricas recurrimos a los datos correspondientes en tablas.
Con respecto a la tabla dos el trabajo eléctrico este se relaciona con la energía libre de Gibbsutilizando :
G = H – TS
Donde al hacer consideraciones llegamos a la siguiente reacción y de esta consideramos a la presión y temperatura constantes
dG = −SdT + VdP + δWelec
Donde nos queda...
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