Potenciales termodinámicos

Práctica. Potenciales termodinámicos.

Objetivo.
Determinar experimentalmente los potenciales termodinámicos (H°G°S°) a 298.15Kde una reacción óxido-reducción que se efectúa en una pilacomercial de óxido de plata-zinc (Ag2O-Zn), explicando su interpretación física.
Reacción redox que se lleva a cabo en la pila:
Ag2O(s) + Zn(s)  2Ag(s) + ZnO(s)
Introducción:
Reacciones de oxidoreducción:
Son aquellas en las que hay transferencia de electrones de una especie química a otra (La que se lleva a cabo en éste experimento es de desplazamiento).

Pila de óxido de plata –zinc:Características:
Pila no recargable
Electrolito seco
Tamaño reducido
Larga duración voltaje constante
Alta confiabilidad

Ánodo:
Zn(s) + 2OH-  ZnO(s) + H2O(l) + 2e-
Cátodo:
Ag2O(s) +H2O(l) +2e-  2Ag(s) + 2OH-

Reacción global:
Ag2O(s) + Zn(s)  2Ag(s) + ZnO(s)
Aplicaciones
Relojes
Calculadoras
Cámaras
Marcapasos
Aparatos auditivos

Trabajo electroquímico para unareacción redox:
Energía que desarrollan electrones que se transfieren cuando son intercambiados entre dos especies químicas
elec = -qE Donde q=nF F=eNA n=numero de e-
F= 96500C/mol

elec= -nFE 1V= 1J/C
Primera ley de la termodinámica:
Ecuacion energética
dU=Q + W  U=Q + W

Cambio de energía interna en proceso isobárica
Si V=cte, W=0 y dU=Qv  U=QvCambio de entalpía en proceso isobárico
Si P=cte, W=-PopdV y PopPsis
dU=Q-PdV o bien U2- U1= Qp-P(V2-V1)
Qp= (U2+P2V2)-(U1+P1V1) pero H=U+PV
Qp= H2-H1 =H

Interpretación macroscópica de laentropía:
Entropía de un sistema es la medida de su aleatoriedad, o desorden. Numero de microestados

Dispersión de materia S>0
Absorción de energía S>0
Tendencia al cambio de orientación ymovimiento de las moléculas S>0

La energía de Gibbs como un criterio de espontaneidad y equilibrio.
Caracteristicas:
-Funcion de estado.
-Criterio de esponaneidad y equilibrio que toma en...