potenciometria y colorimetria





1. INTRODUCCIÓN.
En este artículo se analizarán dos técnicas que se utilizan en el laboratorio, una es empleada para determinar la concentración de una disolución titulando y midiendo pH y la otra se utiliza para obtener información de una muestra mediante la interacción de la radiación con una materia; estamos hablando de la potenciometría y la colorimetría respectivamente, ambosprocedimientos calculan la concentración solo que se emplean diferentes tipos de cálculos como el pH y la absorción de luz.
En ambos procedimientos analizaremos cuáles son sus ventajas y desventajas respecto a otros modos de determinar la concentración de un compuesto.
Durante el artículo se encontrarán algunas gráficas que ilustran claramente los resultados obtenidos en los procedimientosanteriormente mencionados.

2. RESUMEN.
Durante la práctica realizamos el cálculo de la concentración de HCl y titulamos con NaOH, en vez de usar un titulante para saber dicha concentración empleamos un sensor de pH y una calculadora de pH la que indicaba como variaba dicho pH cada vez que se le adicionaba un mililitro de NaOH, luego para verificar este cambio se realizó una gráfica.
En la prácticatambién se realizó la preparación de sulfato de cobre a 0,24M y primero se calculó la concentración final, luego se tomaron varias alícuotas del sulfato de plata y se analizó la absorbancia a través de un espectrofotómetro y se analizó la longitud de onda que generaba cada alícuota.
3. ABSTRACT.
During the practice we made the calculation of the concentration of HCl and NaOH that we titled, insteadof using a titrant to know the concentration we used a pH sensor and pH calculator as which indicated the said pH varied whenever one milliliter of NaOH was added, then to verify this change was made a graph.
In the practice the preparation was also of copper sulfate to 0.24 M and first the end concentration was calculated after various aliquots were taken from copper sulfate and analyzed theabsorbance by spectrophotometer and analyzed wavelength that generated each aliquot.

4. METODOLOGÍA.
Potenciometría







Colorimetría

5. RESULTADOS.

Potenciometría

Concentración NaOH: 0,1M
Variación pH/mL

ml0
0,24
ml1
0,25
ml2
0,27
ml3
0,29
ml4
0,3
ml5
0,33
ml6
0,35
ml7
0,37
ml8
0,39
ml9
0,4
ml10
0,44
ml11
0,48
ml12
0,5
ml13
0,52
ml14
0,53ml15
0,55
ml16
0,57
ml17
0,6
ml18
0,62
ml19
0,64
ml20
0,67
ml21
0,7
ml22
0,71
ml23
0,75
ml24
0,78
ml25
0,81
ml26
0,85
ml27
0,92
ml28
0,95
ml29
1
ml30
1,05
ml31
1,1
ml32
1,15
ml33
1,24
ml34
1,31
ml35
1,43
ml36
1,54
ml37
1,66
ml38
1,9
ml39
2,25
ml40
9,95
ml41
12,27
ml42
12,6
ml43
12,76
ml44
12,9












Curva de titulaciónPunto de equivalencia
































































Colorimetría


















Tabla 1: Solución patrón, su Absorbancia y TransmitanciaCon esta gráfica se puede determinar el máximo de absorbancia que tiene el CuSO4 0,24M, esto quiere decir que es la longitud de onda que más absorbe la muestra, la cual estaba en una longitud de 660nm. Esto se hace para determinar el resto de concentraciones, y ya que la concentración 0,24M es la patrón, todas las muestras van a tener su máximo de absorbancia en 660nm, entonces sedetermina este máximo haciendo pasar las muestras de diferente concentración por esa longitud de onda. Se hacen 3 pruebas como mínimo para tener más exactitud en los datos.

6. ANÁLISIS.

Potenciometría:
En cuanto a esta práctica podemos analizar que los resultados obtenidos fueron los esperados, las gráficas son una prueba fehaciente de que los experimentos se realizaron correctamente, si...