Potenciometria

Universidad de Los Andes
Facultad de Farmacia y Bioanálisis
Escuela de Farmacia
Departamento de Análisis y Control
Cátedra de Análisis Farmacéutico II






























Integrante:
Carriazo Maria
Grupo: Viernes









Mérida Abril de 2012
POTENCIOMETRÌA

Fundamento

Potenciometría: es una técnica que corresponde a la medida de lospotenciales de las celdas galvánicas. Para la medida de éstos potenciales se utilizan los potenciómetros o pH-metros, además se utiliza como accesorio un electrodo que para el caso de las reacciones de neutralización es de vidrio – calomelano y para la reacción de oxido-reducción es de platino-calomelano. Como se requiere de una titulación, es necesario el uso de los beacker, un agitador magnéticoy una bureta (25 mL).

Parte experimental

Aparato utilizado:

Potenciómetros ó pH-metros. Modelo: E - 25

Material utilizado:

• Vasos de precipitado de 250 mL.
• Bureta de 25 mL.
• Pipetas
• Agitador magnético
• Electrodo combinado de Vidrio-Calomelano (electrolito de KCl) para NEUTRALIZACIÓN.
• Electrodo combinado de Platino-Calomelano (electrolito deKCl) para OXIDO-REDUCCIÓN.

Reactivos:

• Solución de HCl (15 mL) de concentración 0,1 N
• Solución de NaOH (25mL) de concentración 0,1 N
• Solución de Permanganato de Potasio 0,1012 N
• Solución de FeSO4 x 7H2O
• 2 mL. H2SO4 de concentración 4N.
• Agua destilada

Calibración de los aparatos utilizados:

Valoración Potenciométrica de Neutralización de un Ácido Fuertecon una Base Fuerte:

• Medir 15 mL de HCl

• Diluir la muestra en 200mL de agua destilada aproximadamente.

• Introducir el electrodo de vidrio – calomelano de manera que el agitador magnético no lo golpee.

• Graduar la velocidad del agitador magnético a término medio y disminuirla para leer el pH.

• Titular con solución de NaOH al 0,1 N

• Medir pH hasta encontrar el saltode unidades que indicara el posible punto de equivalencia.

• Realizar otras 4 mediciones bajo las mismas condiciones para poder calcular el punto de equivalencia real.

• Hacer una grafica de datos.

• Calcular el punto de equivalencia real.

Cálculos y Resultados


Meq H+ = V x N
15 mL x 0,1 meq/mL = 1,5 meq NaOH

Vg= meq / N 1,5 meq / 0,1 meq/mL = 15mL


Determinación del punto de equivalencia por el método de la segunda derivada.

|∆V(mL)2 |∆V(mL) |V(mL) | E |∆E |∆E/∆V(mL) |∆E2 |∆E2/∆V(mL)2 |
| | |14,6 |5,78 | | | | |
||0,1 |14,7 |5,92 |0,14 |1,4 | | |
|0,1 |0,1 |14,8 |6,05 |0,13 |1,3 |-0,1 |-1 |
|0,1 |0,1 |14,9 |6,42 |0,37 |3,7 |2,4 |24|
|0,1 |0,1 |15 |6,50 |0,08 |0,8 |-2,9 |-29 |
|0,1 |0,1 |15,1 |8,43 |1,93 |19,3 |18,5 |185 |
|0,1 |0,1 |15,2 |9,06 |0,63|6,3 |-13 |-130 |
|0,1 |0,1 |15,3 |9,50 |0,44 |4,4 |-1,9 |-19 |
|0,1 |0,1 |15,4 |9,79 |0,29 |2,9 |-1,5 |-15 |
|0,1 |0,1 |15,5...