Potenciometria

INSTITUTO UNIVERSITARIO DE TECNOLOGIA
MINISTERIO DEL PODER POPULAR PARA LA EDUCACIÓN SUPERIOR UNIVERSITARIA
“DR. FEDERICO RIVERO PALACIO”
DEPARTAMENTO DE QUIMICA
LABORATORIO DE CIENCIAS 2
QUIMICA ANALITICA: SERIE DE INSTRUMENTAL BÁSICO














Práctica #1 ARREGLADO!

Titulaciones conductimétricas – Titulaciones Ácido - BaseFecha: 24/Marzo/2010 Grupo: A
Nombre (s): Betzabeth Aldana
María Alejandra García
Muestras: H2SO4 (#24); H2SO4 + H3PO4 (#4)



1. OBJETIVOS.
Objetivo General:
Determinar la concentración de muestras de diferentes electrolitosácidos siguiendo el método de las titulaciones conductimétricas
Objetivos Específicos:
- Determinar la conductividad de la celda conductimétrica, por medio de una solución patrón de KCl 0,1N.
- Determinar la conductividad específica corregida de las diferentes muestras a trabajar, empleando una titulación conductimétrica.
- Calcular la concentración normal, molar y % (p/v)de las muestras acidas
2. REACCIONES QUÍMICAS.
Titulación de acido fuerte con hidróxido de sodio (H2SO4)
o H2SO4(ac) + NaOH(ac) ( HSO4-(ac) + H2O(ac) + Na+(ac)
o H2SO4(ac) + NaOH(ac) ( SO4-(ac) + H2O (ac) + Na+(ac)
Titulación de una mezcla de ácidos con NaOH
o H2SO4(ac) + NaOH(ac) ( HSO4-(ac) + H2O(ac) + Na+(ac)
o H2SO4(ac) + NaOH(ac) (SO4-(ac) + H2O (ac) + Na+(ac)
o H3PO4 (ac) + NaOH (ac) ( H2PO4 (ac) + Na(ac) + H2O(ac)
o H2PO4 (ac) + NaOH(ac) ( HPO4 -(ac) + Na(ac) + H2O(ac)
o HPO4- (ac) + NaOH(ac) (PO4- + Na+(ac) + H2O(ac)






3. MÓDELO DE CÁLCULO.
Cálculos para H2SO4-
Concentración de la solución titulada.
Sabemos…
NaOH= (0,1 ± 0,0001) N

• Equivalentes Iniciales:D = m ( m = D . V ( 1,8 . 0,01L = 0,018g
V
Pe = PM ( 98 g/mol = 49 g/mol
# 2
Equiv = m ( 0,018g = 0,0003 equivalentes de H2SO4
Pe 49g/mol

• Equivalentes Agregados:
N. V = equiv
→ 0,1 . 0,0005 = 0,00005 equivalentes agregado de NaOH

Procedemos a calcular la concentración H2SO4…

[H2SO4-] = Equiv inicial de H2SO4- - Equiv Agregados de NaOH
Vt

donde…Vt: Vmuestra (H2SO4-) + V NaOH
Entonces para…
0,5ml = 0,00005L → [H2SO4] = 0,0003equiv – 0,00005 = 0,024
0,01L + 0,0005L


















Corrección del volumenNota: Para ambas sustancias (H2SO4 y H2SO4 + H3PO4) se utilizó el mismo volumen.


Volumen = Vo+ V
Vo

V= 170ml + 0,5 = 1,00
170ml

Conductividad específica corregida
X = ∑i x concentración de H2SO4 donde… ∑i= 31,17
1000
Entonces para…
[0,024]→ X = 31,17 x0,024 = 0,00074
1000

Concentraciones del H2SO4

Molaridad H2SO4
M= moles (soluto)
Litros (solución)

D = m ( m = D . V ( 1,8 . 0,01L = 0,018g
V

Mol= g ( 0,018g = 0,0001mol
Pm 98,08g/mol
M= 0,0001mol = 0,01M
0,01L

Normalidad H2SO4
N= Equivalentes (soluto)
Litros(solución)

N= 0,0003Equiv =0,03N
0,01L
Porcentaje de peso volumen (p/v) H2SO4
%(P/V)= g (soluto) x 100
Litros (solución)

% (P/V)= 0,018g x 100 = 0,18%
10ml

Cálculos para H2SO4 + H3PO4
• Equivalentes Iniciales:
D = m ( m = D . V ( 1,685 . 0,01L = 0,016g
V


Pe= PM ( 98 g/mol = 32,6g/mol
# 3...